2024-2024学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
2．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水
3．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是. （ ）
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 4．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D．Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu＋2NO3-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na、NH4、NO3、MnO4 B．K、SO4、OH、CO3 C．K +、Fe3+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- 6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ．．．A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖 B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 7．以下实验目的可以实现的是
+
+
-- +
2--2-
A．证明SO2易溶于水 B．除去氯气中的HCl杂质
C．证明碳酸酸性强于硅酸 D．蒸发溴水获取溴单质
8．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水
D．X是NH3，Y是氯化钠溶液
9．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．④③②①
10．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe)=c(Fe)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe)＞c(Fe) 11．下列说法不正确的是
A．Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B．Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水 C．水玻璃浸泡过的木材能防火 D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用
12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN
13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 14．下列有关物质的用途说法不正确的是 ．．．
A．Si 可用于制造光导纤维 B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂 C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒 15．下列物质属于非电解质的是 A.醋酸
B.氯化钠
C.氯水
D.蔗糖
16．硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
17．周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
A．第八周期第IA族 C．第七周期第0族
3+
2+
2+
3+
B．第七周期第ⅦA族 D．第六周期ⅡA族
18．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气
(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( ) A．Al
B．Mg
C．Na
D．Zn
19．在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
20．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
A B C D A．A a 无色 红色 红色 无色 B．B b 无色 无色 无色 无色 C．C c 无色溶液 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 D．D d 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 21．下列说法正确的是
A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L C.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 22．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ) A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
23．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子
B．X为AgS
C．O2被还原
D．每生成1molX转移电子数4NA
24．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( ) A．SiO32- B．HCO3- C．Fe3+ D．Cl- 25．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物 B．CO、SiO2均属于酸性氧化物
C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐 D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 二、填空题
26．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________； （2）从碘水中提取碘__________； （3）用自来水制取蒸馏水_____________； （4）分离植物油和水__________；
（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________； （6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____； (2)B与R反应生成F的离子反应式为___________； (3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________； (4)H转化为M的化学反应方程式为_____________； 四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
（）1操作①的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________； （2）反应①的离子方程式是___________________________________； （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干（4）燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。 A．漏斗 坩埚 烧杯 玻璃棒 B． C． D．试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。 （5）A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe 五、实验题
29．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_____ g，m[(NH4)2SO4]=_____ g。
30．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯
化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表: 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: (1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。 (6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 B 3 C 21 D 4 D 22 B 5 B 23 C 6 D 24 D 7 C 25 A 8 C 9 A 10 C 11 D 12 A 13 A 14 A 15 D 16 B 17 A 18 A SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 二、填空题 26．BC (或C、A)DAEF 三、推断题
27．Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 四、综合题
28．过滤 Fe、Cu 2Al + 2NaOH +2H2O 五、实验题
29．8 14.9 26.4
2NaAlO2 +3H2 ↑ CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- +
Al(OH)3↓ 蒸发浓缩 B 氧化剂 BD
(9份试卷汇总)2024-2024学年青岛市化学高一(上)期末预测试题
