化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。
点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
6．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体 B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质 D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。 【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。故选D。 【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
7．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出
C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c 【答案】D
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B. 降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时a的溶解度小于b，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
8．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．a的取值范围：a≥8 【答案】A 【解析】 【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量. 【详解】
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h 由题意：氧化铜全部溶解，则
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8010g98x160z
8098160== 10gxzx=12.25gz=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
Fe+CuSO4=Cu+FeSO456n16020g64h
5616064== n20ghn=7gh=8g
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2?56981gy5698=1gyy=1.75g
1.75g+12.25g?100%=14%，选项错误； A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：
100gB.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。
9．已知: 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热
一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，
产生0.2g H2。下列说法正确的是 A．生成CO2和H2O共8.6g B．混合物中含5.6g铁元素 C．FexOy 为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2?56982 xy0.2g56x98y==， 20.2g20.2gx=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
56?100%?11.2g
56+17?3FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g； FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO； FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：21.4g?FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 72987.2gz727.2g=，z=9.8g 98z9.8g+9.8g?100%=19.6% 硫酸的质量分数为：
100g由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
2CO+2Fe(OH)3ΔFe+FeO+3H2O+2CO2
设一氧化碳的质量为m
Δ2CO+2Fe(OH)3Fe+FeO+3H2O+2CO256214 m21.4g56m=，m=5.6g 21421.4g故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 故选D。
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液 D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 【答案】D
【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D
点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个意义
11．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量 A．等于1.06g
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．大于1.06g而小于2.86g D．大于2.86g
C．等于2.86g
1.06g?0.01mol，加入到饱和溶液中生成1.06g无水碳酸钠的物质的量为
106g/mol0.01molNa2CO3·10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g；
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