高中化学学习材料
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化学反应原理测试
可能用到的相对原子质量： H—1 Fe—56 O—16 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第一卷（选择题 共50分）
一、选择题(本小题共16小题，共32分，每小题仅有一个正确选项)
1．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6 2．关于盐类水解反应的说法正确的是
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 3.下列说法正确的是
A.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质 B.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至对使用要求达到了微不足道的程度
C.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去
－13
D. 难溶电解质AB2的溶解度如用Smol·L表示，其Ksp等于S 4．下列溶液一定是碱性的是
+
A. 溶液中c?OH??＞c?H? B. 溶液中含有OH?
C. 滴加石蕊试液溶液显蓝色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色 5. 常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是 ．．． A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
-1 -1
B. 0.0l mol·L的醋酸溶液与0.01 mol·L的氢氧化钠溶液 C. pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
-1-1
D. 0.010 mol·L的盐酸溶液与0.010 mol·L的氢氧化钡溶液
—1
6．用水稀释0.1mol·L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
——
A．c(OH)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH)
+——
C．c(H)和c(OH)的乘积 D．OH的物质的量 7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是
＋
－
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氯化亚铁 D．三氧化二铁 8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
① C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH ③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ A. ②④ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①③⑤⑥ 9. 明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是
＋3+＋3+＋3++
A. c?K?＞c?Al? B. c?K?＝c?Al? C. c?H?＝c?OH?? D. c?Al?＜c?H?
－1
10.已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
+＋－－2－
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A)
+2－+－
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)>c(A)>c(H)> c(OH) 11．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4 Zn+Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4 D．Zn和NH4 12. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
－3+
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e==Al
－－－
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al－3e＋4OH==AlO2＋2H2O
－2+
C. 由Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e==Cu
－2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e==Cu 13．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ．．A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e== Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e== 4OH
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e== Fe
－
2+
－
2+
－
－
－
－
+
2+
+
+2+
15．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机
电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO3是
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
—
2
—
+ 6H2O，则下列说法错误的
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e ＋8OH == CO3 + 6H2O Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
16．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解； 若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶 液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四 种金属的活动性顺序是 A、Y＞Z＞W＞X C、W＞Z＞Y＞X
B、Z＞Y＞W＞X D、X＞Y＞Z＞W
－－2—
二、选择题(本小题共6小题，共18分，每小题有1～2个正确选项)
17.在100℃时，NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6mol/L ，下列说法正确的是（ ） A．该溶液显酸性 B．该溶液显中性
C．该溶液中Kw=1×10-14 D．该溶液中Kw=1×10-12
18．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 19. 如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag。根据以上提供的
资料，判断下列说法正确的是 A. 锌为负极，Ag2O为 正极；
B. 放电时正极附近溶液的PH值升高； C. 放电时负极附近溶液的PH值升高；
D. 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
20．在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是 A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B．若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应
21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－4 e＝2H2O
＋Ｏ2?
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向
负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色
电源
22．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中 c (K)为1 mol·L B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L
+
－1
+
－1
-－
?－1
第二卷（非选择题 共50分）
三、填空题(38分)
23．(2分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；
（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。
24．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、
c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用Va 、Vb 、Vc表示)
（1）若a、b、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。 （2）若a、b、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。 25．（4分）取体积相同（0.025L）的两份0.10mol·LNaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是： 。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： ⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是： ； ⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是： 。
26．（4分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。
A是： 溶液，B是： 溶液，C是： 溶液。
－＋
⑵若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC （填大于或等于某个数）。 27．(14分)已知在pH值为4～5的环境中，Cu几乎不水解，而Fe几乎完全水解。某学生
欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示：
酸化的硫酸铜溶液（其中含有少量硫酸铁） ①加入稍过量 的黑色粉末A 2+
3+
－1
沉淀某电极增重ng 另一电极上产生标准状况下气体VmL 搅拌、过滤 纯净物硫 ②通直流电 酸铜溶液 请回答下列问题： （1）步骤①所加入的A的化学式为 ；加入A的作用是 。 （2）步骤②中所用的分部仪器如右图，则A连接直流电源的 极（填正极或负极）。 （3）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有
，电解的离子方程式为 。 （4）下列实验操作中必要的是（填字母） 。 AB．电解C
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘 干的方法
(5)铜的相对原子质量为 (用带有n、v的计算式表示) 28. （8分）对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再
(1)甲装置中，Zn极： ； Ag极： 。 (2)乙装置中，Cu极： ； Ag极： 。 (3)丙装置中，Fe极： ； C极： 。 (4)丁装置中，Pt极： ； Fe极： 。
29.（2分）下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 。
四、计算题（12分）
30．(6分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的
反应是：
NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
充电 放电 用该蓄电池进行电解M（NO3）X溶液时：
(1)电解池的阳极(惰性)应连接 。(填序号) A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g
(2)电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg，金属M的相对原子质量的计算式为 。(用m、x表示)
鲁科版高中化学选修四化学反应原理测试
