第一讲 钠及其化合物
1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A． 上述反应是置换反应 B． 上述反应是放热反应
C． 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D． 上述反应中CuSO4表现了还原性 【答案】D
【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。综上D错误。 2.当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )
A．A B．B C． C D． D 【答案】B
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Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。mol【解析】生成物Na2CO3中有一个O为O，摩尔质量是108 g·
－1
18
mol－1。 ；生成的氧气为O2，摩尔质量是36 g·
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A． 水是钠与硫反应的催化剂 B． 酚酞的水溶液变红色 C． 钠与硫的反应是放热反应 D． 滤纸逐渐变黑 【答案】A
【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )
A． U形管内红水褪色 B． 试管内溶液变红 C． 气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变 【答案】C
【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
5.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，L并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·如图，下列分析错误的是( )
－1
的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系
A． OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O
B． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C． 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D． 稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－1 【答案】A
【解析】A项，根据图像可知在A～B段发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；则产生HCO的反应：CO
＋H＋
===HCO；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于气体达到最大消耗的盐酸是25 mL，则产生HCO的反应也消耗盐酸25 mL，因此在O～A段发生反应是H＋＋OH－===H2O、CO
＋H＋===HCO； B项，NaOH在吸收CO2
后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是1∶1，由L－1×0.025 L＝于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为1∶1，正确。C项，n(CO2)＝n(HCl)＝0.1 mol·
0.002 5 mol，在标准状况下产生的CO2体积是V(CO2)＝ 0.002 5 mol ×22.4 L·mol－1＝0.056 L，正确。D项，HClL－1×0.025 L＝0.002 5 mol；c(NaOH)·V(NaOH)＝n(NaOH)＋NaOH===NaCl＋H2O，n(NaOH)＝n(HCl)＝ 0.1 mol·
0.1 L＝0.025 mol·L－1，正确。 ＝ 0.002 5 mol；c(NaOH)＝ 0.002 5 mol÷
6.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是( ) A． 无明显现象
B． 烧杯内溶液颜色逐渐变红 C． 金属钠浮于液面上，四处游动 D． 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 【答案】D
【解析】乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化。
7.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是 ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 ②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A． ②③④ B． ①②③④ C． ①②③ D． ①③④ 【答案】A
【解析】NaHCO3的稳定性比Na2CO3弱，①错；NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快，②对；NaHCO3的摩尔质量较小，质量相同时生产的CO2气体多，③对；④与③的原理是一样的。
8．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是( ) A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(对点练习) 含解析
