②G的名称为________。③
D与苯酚反应生成塑钭的反应类型为
____________。
④生成H的化学方程式为__________________。
25. (6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去)。A是中学化学常见的单质。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是H常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为_______。(2) M的化学式为________。(3) 写出反应②的离子方程式：(4) 写出反应①的化学方程式：
_____________。_____________。
26. (10分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外，还含有少撤Fe2+、 Al3+、Ca2+等金属离子）：
“操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去
离子
开始沉淀时的
pH
Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的
pH
pH见下表：
完全沉淀时的9.7 3.7 4.7 9.8
Fe2+ 7.6 Fe3+ 2.7 Al3+
3.8
Mn2+ 8.3
6 / 9
请回答下列问题：(1) (2) (3)
浸出过程中被氧化的物质的化学式为氧化过程中主要反应的离子方程式为在氧化后的液体中加入石灰浆调节
_________。_______________。pH, pH的范围是________。
(4) 操作1的名称是______。操作2包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等操作。
(5) 为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应：
Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+ 当反应恰好完全进行时，共消耗
FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定
7 / 9
MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程
)。
2024北京西长安中学高三模拟试卷
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共69分。每题3分。在每题的
4个选项中，只有
1化学参考答案
1个选项是符合要求的。
B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B 15．C 16．D 17．B 18．A 19．D 20．D 21．A 22．C 23．C 二、共31分。24．共15分。A．《化学与生活》
（1）（3分）（每空1分）①b ②c
③ａ
2分，其余每空
1分）
（2）（5分）（第④小题①CO2②b ③ａ
④2CO +SO2S↓+ 2CO2
1分）
（3）（7分）（第④小题第
①b ④小麦粉
B．《有机化学基础》（1）（3分）（每空1分）
① b
② c③c ②还原性
3空2分，其余每空
③ｂ
甘油 HCO3-＋H+＝CO2 ↑＋H2O
（2）（5分）（第③小题
① 羧基② 6
羟基
2分，其余每空1分）
③
（3）（7分）（第③小题
CH2 COOCH3
1分，其余每空2分）
①
NH2
②氨基乙酸钠（或甘氨酸钠）③缩聚反应
2
④
CH2 COOHNH2
一定条件
OH
H2N CH2 CN
CH2COOH+H2O
25．共6分。（第（1）（2）小题各1分，（3）（4）小题各2分）
8 / 9
（1）（2）SiO2
（3）Cl2+ SO2 + 2H2O＝4H++ 2Cl—+ SO42—
（4）2KMnO4 + 16HCl＝2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
26．共10分。（第（1）（3）（4）小题每空1分，第（2）小题2分，第（5）小题4分）（1）SO2
（2）2Fe2＋+ MnO2 + 4H＋＝2Fe3＋+ Mn2＋+2H2O （3）4.7～8.3 （4）过滤冷却结晶
（5） Fe2＋
～
1mol 1 mol
0.01950 L×0.0500mol·L－1 1.720 g∴ω(MnSO4·H2O)= 0.958
MnSO4·H2O
ω(MnSO4·H2O)÷169 g9 / 9
20mL
mol-1×200mL
×·
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