第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。
2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。
4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
对应学生
1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？
提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]
探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。
＋2－2
△
提示：①2Cu＋O2=====2CuO
0
0
△0＋1－2
②CuO＋H2=====Cu＋H2O
＋2－20
0＋2＋6－2＋2＋6－20
③Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 高温＋2－2＋4－2
④CaCO3 =====CaO＋CO2↑
＋1－1
＋1＋5－2
＋1－1
＋1＋5－2
＋2＋4－2
⑤NaCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋NaNO3
(2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③，元素化合价未发生变化的反应是④⑤。
(3)化学反应与元素化合价变化的关系
①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ③氧化反应和还原反应
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
[必记结论]
(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
(2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，氧硫通常－2价，＋1亚铜＋2铜，＋2亚铁＋3铁，铝是＋3价。
(3)反应物所含元素发生氧化反应，也称被氧化；反应物所含元素发生还原反应，也称被还原。
[成功体验]
1．(好题共享·选自人教版教材P38·T6)下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 催化剂C．2H2O2===== 2H2O＋O2↑ 高温D．CaCO3===== CaO＋CO2↑ 答案：C
氧化还原反应的实质 [新知探究] 探究1
(1)将金属钠在氯气中点燃，现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色颗粒；点燃
化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl，该反应是氧化还原反应。
(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠的？ 提示：
＋
－
探究2 实验
(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至退去，化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，离子方程式：Zn＋Cu===Zn
＋
2＋
2
＋Cu，该反应是氧化还原反应。 (2)填写下表空格。
装置及操作 现象 解释 (1)Zn＋Cu===Zn＋Cu，Zn无色，Cu为红色。 (2)反应过程中有电子转移，形成电流 2＋2＋2＋(1)锌片表面析出红色固体； (2)溶液蓝色变浅； (3)电流表指针发生偏转。 结论：氧化还原反应的实质：电子转移。
[必记结论]
(1)氧化反应：反应物所含元素失去电子的反应。 还原反应：反应物所含元素得到电子的反应。 (2)氧化反应和还原反应同时产生，同时消失。 (3)化合价变化，得失电子，反应类型的关系口决：
“升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。 “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。
[成功体验]
2．判断正误。
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( ) (2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn。( ) (3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。( ) (4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。( )
2＋
(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
△
3．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反应中，________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。
答案：氢(或H) 失去 氧化 铜(或Cu) 得到 还原
考查化学反应的分类
1.化学反应的分类
(1)根据反应物和生成物类别和种数多少分： 化合反应：A＋B===AB
??分解反应：AB===A＋B
化学反应?置换反应：A＋BC===B＋AC
??复分解反应：AB＋CD===AD＋CB(2)根据反应中是否有离子参加：
?复分解型离子反应?离子反应??
?氧化还原型离子反应化学反应??
?非离子反应
对应学生
(3)根据反应中是否有电子转移：
?氧化反应?氧化还原反应??
?还原反应化学反应??
?非氧化还原反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
[例1] 有以下5个反应(反应条件略)： A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O C．2KClO3===2KCl＋3O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________。
[解析] A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本类型反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。
[答案] A C D E BCD
(1)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。 点燃
如CH4＋2O2===== CO2＋2H2O。
(2)从不同角度对化学反应进行分类时，存在交叉现象。如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑属于氧化还原反应，置换反应，离子反应。
(1)例1中的5个反应，属于离子反应的是________。 答案：DE
(2)例1中5个反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是________。 答案：D
1．氧化还原反应中微粒间转化关系
考查氧化还原反应中微粒间转化和电子转移的表示方法
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法。 ①基本步骤：
高中化学2.3.1氧化还原反应学案鲁科版必修1【精品教案】
