混合物（多种物质）
分类 单质（一种元素）： 金属、非金属、稀有气体
纯净物 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、蛋白质 （一种物质） 化合物： 氧化物 H2O CuO CO2
（多种元素） 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 点燃 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 4、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例 点燃 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 5、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 6、化学方程式配平方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
2、奇偶配平法（适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。） 配平思路：第一步：入手点——找出现次数最多配起且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。 3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
?用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. ?用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 7、利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、步骤：
①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质 金刚无色透明，正八面体形状的石 固体，是天然最硬的物质。 深灰色，有金属光泽，不透石墨 明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性 活性碳 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 点燃2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 点燃碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： 高温C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 应用于材料科学与超导体等方面 碳60 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、CO2的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2)发生装置（选用和制氢气相同的发生装置） 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：
高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应：
高温C+CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用化学性质； 干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
22
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）；（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
高温
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）
检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2
高温
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 4、自然界中碳的循环
（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO2的转化 6、应用
（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。 （4）CO2、CO的性质与功用、危害关系 物质 性质 功用或危害 大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发 温室效应加剧 干冰升华吸热 人工降雨 CO2 绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖 光合作用、大棚内气体肥料 通常条件下不能燃烧，不支持燃烧 灭火 CO 可燃性，燃烧产生热量 重要气体燃料 跟血红蛋白极易结合 7、碳酸和碳酸盐
缺氧中毒 来源和性质 难溶于水，在高温下分解，能与酸反应 用途 建筑材料 食品、造纸、洗涤剂 洗涤剂、灭火剂 化学式 CaCO3（大理石、石灰石） Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打） 易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应 NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打） 能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解 8、本章知识间的联系： 点燃 高温 ①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2CO 2 ②C→CO2 ：C＋O2
点燃 CO2 C＋2CuO
点燃 高温 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3
高温 3CO2↑＋2Fe 2Fe＋3CO2
③CO→CO2 ：2CO＋O2
2CO2 CO＋CuO
△ Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3
高温 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
高温 ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
一、燃烧和灭火 知识点 燃烧定义 燃烧条件 影响燃烧现象的因素 第7单元 燃烧及其利用
灭火原理 爆炸定义 内 容 说 明 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 发光放热的现象不一定是燃烧 1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着火点 （缺一不可） 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 燃料与空气有足够大的接触面积。 灭火实例 灭火方法 分析灭火原理 油锅着火 可用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔离 （只要消除燃烧条件的任意一个即可） 纸箱着火 可用水浇灭 降温，使可燃物与空气1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离 隔离 2、隔绝空气或氧气 森林着火 可将大火蔓延前方清除可燃物 3、使可燃物温度降低到着火点以下 的树木砍掉 图书档案用二氧化碳灭火 隔绝空气，降低温度 着火 可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或胀而引起爆炸。 氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、能源与环境 1、燃烧与热量 知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明 煤“工业的复杂的混合物，主要含碳元将煤隔绝空气加热分解成许多产分解的产物有焦炭、粮食” 素 物，属于化学变化 煤焦油和煤气 化石燃石油“工业利用石油中各成分沸点不同来分料 混合物，主要含碳、氢元素 产品为汽油、煤油等 的血液” 离，属于物理变化 天然气 主要由碳氢元素组成 气体矿物燃料（主要成分：甲烷）， 是较清洁的能源。 燃料的充分燃烧的条件：有适当过量的充分燃节约能源，减少对环境污染 空气；有足够大的接触面积 烧 2、燃烧对空气的影响 燃料 对空气的影响 防止污染的措施 煤 可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成 充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫） 汽油和柴汽车尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机机油 尘 构 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH+2O点燃CO+2HO （发出蓝色火焰）
4
22
2
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化（吸热和放热）
放热反应：所有的燃烧；氧化钙和水反应；盐酸和镁条反应； 吸热反应：二氧化碳和碳反应：C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 25
22
2
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 CHOH+ 3O点燃2CO+3HO
铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 铜锌 铜锡 铅锡 含碳量 含碳量 成分 钛镍合金 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 合金 不锈钢：含铬、镍的钢 备注 紫铜为纯铜 熔点低 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质(金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性) 1、大多数金属可与氧气的反应 合金 金属 在空气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 在氧气中 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + 点燃O2 2MgO 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
初三化学知识点复习总结（精华版） - 图文
