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d区 第ⅢB～ ⅦB、Ⅷ族 第ⅠB、 ⅡB族 (n－1)d1～9ns1～2[最后的电子填在(n－1)d上] (n－1)dns101～2均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参 与化学键的形成镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常 相近 ds区 [(n－ 1)d全充满] (n－2)f0～14f区 镧系、锕系 (n－1)d0～2ns2 [题组·冲关] 题组1 元素周期表的结构与区的划分 1．下列说法中正确的是 ( ) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素
【解析】s区除H外均为金属元素，A、D错；He、Zn等虽最外层电子数为2却不是s区元素，B错；周期表中ⅢB族～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，C正确。
【答案】C
2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是( )
A．Fe C．As
B．Mg D．Cu
【解析】最外层只有1～2个s电子，次外层无d电子，价电子排布为ns1～
2
(包括ⅠA、ⅡA族)的元素属于s区元素，只有Mg符合。
【答案】B
3．下列各组元素属于p区的是( ) A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
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【解析】p区元素的价电子排布为ns2np1～6(包括ⅢA～ⅦA族和0族)，A项中1号为氢元素，属于s区；C项中，Fe为d区；D项均为s区。只有B符合。
【答案】B
题组2 根据原子结构特征判断元素在周期表中的位置 4．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( ) A．s区
C．d区 D．f区
【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。
【答案】D
5．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是 ( )
【：90990015】
Z Y X B．p区
A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素位于元素周期表的p区 D．Z元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】Y元素原子的价电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，由n－1＝2可得n＝3，Y元素原子的价电子排布式为3s23p4，则Y元素位于第三周期第ⅥA族，Z位于第四周期第ⅤA族，价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外层电子填充在p轨道上，故X、Y、Z均位于p区。
【答案】A
6．原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题： (1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。
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①第四周期ⅥB族_____________________________________________； ②第五周期ⅠB族_____________________________________________； ③第五周期ⅣA族__________________________________________； ④第六周期ⅡA族__________________________________________。 (2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的________族。 ②基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第____________________________________________周期第________族。
③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表________(填序号)。
A．第二周期第ⅡB族 B．第四周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅤB族 D．第五周期第ⅡB族
④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为________，其位于元素周期表中的____________________，属于________区的元素。
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子排布图为________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。
【解析】(1)ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n－1)dxns2(x＝1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。
(2)①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族。 ②元素基态原子价电子排布为5d106s1，位于第六周期第ⅠB族。
③该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数＝能层序数，族序数＝价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族。
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④根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素。
(3)①钛位于第四周期第ⅣB族，价电子排布为3d24s2。Ti的最高化合价＝价电子数＝4。
②原子价电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。 【答案】(1)①3d54s1②4d105s1③5s25p2
④6s2 (2)①ⅡB ②六 ⅠB ③C ④4s24p3 第四周期第ⅤA族 p
②铬
【规律总结】 根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置
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2018版高中化学人教版选修3教案第1章 第2节 第1课时+原子结构与元素周期表 Word版含答案
