高考化学二轮复习 铁、铜及其重要化合物
考点解读 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
知识体系
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
基础考点 铁和“铁三角”
1．铁的氧化物的比较 化学式 俗称 色态 FeO — 黑色粉末 末 价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O Fe2O3 铁红 红棕色粉Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 与酸的反FeO+2H+===Fe2++Fe2O3+6H+===2应 H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐 与CO的反应 高温 Fe3++3H2O FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较 水合离子颜色 氧化还原既有氧化性，又有还原只有氧化性 性 水解性 性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ 2+2H+Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色 与碱的反Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 应
3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较 颜色状态 水溶性 Fe（OH）2 白色固体 不溶 Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 2 ↓ 稳定性 易氧化为Fe（OH）3，空气较稳定： ? 中加热得不到FeO Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O +2+ +3+ 与酸的反Fe（OH）（OH）2+2H=== Fe+3H2O Fe3+3H=== Fe+3H2O 应 制法 在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应 4.铁三角：
注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。 （2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.
（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 (1)FeCl2△+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO===Fe+CO2 △ FeO+H2===Fe+H2O △
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+S===FeS Fe+I2===FeI2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
△
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (4) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+
- 2Fe3++2I=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 点燃 3+(5)2Fe+3Cl2===2FeCl3 高温 2Fe+Br2==2FeBr3
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Fe+3O2(纯)====2Fe2O高温 3 (6)
3+
2Fe+3Zn加热
（足
2+
）加热=3Zn2Fe
Fe3++Al=Al3++Fe
Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
5.检验Fe3+.常用方法有：
（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。 （2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 （3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。
6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
典型例题 【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
?=Fe3?+2H2O+NO? C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2?
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其重要化合物》
