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氧化还原反应知识点复习与练习
1、氧化还原反应
定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。（判断的依据） 本质：有电子转移（得失或偏移）
2、氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。
还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。 3、氧化还原反应实质的表示方法
(1)电子得失法即双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明\得\、\失\电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 (2)电子转移法即单线桥法
a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明\得\、\失\电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂 性质 氧化性 还原性 化合价 降低 升高 得失电子 得电子 失电子 发生的反应 对应产物 还原反应 还原产物 氧化反应 氧化产物 常见还原剂 常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Al等 Br2、I2、O2、O3等 (2)非金属离子， (2)含较高价态元素的化合物如：(3)含低价态元素的化合物 HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、(4)某些非金属单质 HClO、NO2等 2－－2?如S、H2S、SO3、I、HI、HCl、3+2＋＋(3) Fe NH3、CO、H2、Si、C、Fe、Cu、 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2 . . . w
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5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1) 置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 （4） 复分解反应都不是氧化还原反应。
6、氧化性还原性强弱的判断
（1）氧化性：氧化剂>氧化产物 （2）还原性：还原剂>还原产物
（3）金属单质的还原性看金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
单质还原性强，其对应的离子的氧化性就弱。
金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。
例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)
8、氧化还原方程式的配平
一般用\化合价升降法\或\电子得失法\配平。配平原则是\化合价升降总数相等 \或\得失电子总数相等\。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。
（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改\为\号。
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氧化还原反应中的知识点、配套练习
一、氧化还原反应概念
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( ) A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移 3． 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O?Ca(OH)2 C．Fe+CuSO4?FeSO4+Cu D． CaCO3高温CaO?CO2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．下列说法中错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断 题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断 10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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C．2H2+O2
点燃2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ） A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
△
2KNO+S+3C====K32↑ 13．黑火药的爆炸反应为： 2 S+N 2↑+3CO ，其中被还原的元素
是 ( ) A．N B．C C．N和S D．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是 （ ） A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O C．SO2+H2O==H2SO3 D．2SO2 + O2 ===2SO3 15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ） A．二氧化碳通过赤热的炭层 B．氧化铜和木炭在高温下反应 C．氢气通过灼热的氧化铜
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A．可能被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
题型二：氧化性、还原性判断
20．下列微粒①Al3+ ②Cl? ③N2 ④MnO4?? ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧
MnO42-?
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既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
22．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。 （1）、人体中经常进行
的转化，A中Fe做 剂，B中Fe
2+
3+
做 剂。 （2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 25．在下列反应中A．Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2 — H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号） （2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H2O2表现出酸性的是 因为 题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2 28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au 金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强
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氧化还原反应知识点复习与练习
