酸碱盐综合突破
一、酸碱性的测定——指示剂（石蕊试液、酚酞试液） 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
二、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液 红色 无色 中性溶液 紫色 无色 碱性溶液 蓝色 红色
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH值＝7 （如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH＝7） 注意：（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。
（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下：
①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低；③氯化钠溶液pH——无影响。
三、酸与碱的化学性质
1. 金属＋酸→盐＋氢气：（置换反应）
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 2. 金属氧化物＋酸→盐＋水：（复分解反应）
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3?3H2SO4?Al2(SO4)3?3H2O 3. 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水； 检验CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 吸收SO2：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 吸收SO3：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
注意：此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故
1
不属于复分解反应。 4. 中和反应：
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。
实质：H与OH结合生成H2O。
书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和氢氧根离子个数相等。 2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
＋
－
NaOH?HCl?NaCl?H2O
Ca（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2O
特点：均为放热反应，大部分中和反应没有明显现象。
注意：利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时，指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。
四、盐的化学性质 1. 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋NaCl
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。 2. 盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋ NaOH FeCl3＋3NaOH ＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。 CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋ Na2SO4 2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3. 盐＋酸→新盐＋新酸（反应物中盐可不溶） AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋CO2↑＋ H2O 条件：生成物中有沉淀或气体或水。
说明：盐酸能与碳酸盐和AgNO3反应，硫酸能与碳酸盐和可溶性钡盐反应，鉴别稀盐酸和稀硫酸一般用BaCl2 或Ba（NO3）2。 4. 金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应） Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
Fe?CuSO4?Cu?FeSO4
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；
（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2
五、复分解反应
1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.字母表达式：AB＋CD→AD＋CB
3.发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀产生。
注意：特殊情况：碳酸和氨水都是常温下不稳定易分解的物质，常常会分解成气体和水。如：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
4.实质：是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水使粒子数目减少的过程。 5.类型：
（1）盐＋盐→新盐＋新盐 （2）盐＋碱→新盐＋新碱 （3）盐＋酸→新盐＋新酸 （4）酸＋碱→盐＋水 （5）酸＋金属氧化物→盐＋水
注意：非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应。 六、物质溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。 （3）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 （4）盐酸盐只有氯化银不可溶。 （5）硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
（6）碳酸盐只溶钾、钠、铵[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。 （7）另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
例题1 下列各组物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl
解析：能共存意味着不能反应，除了要注意各组物质内部不能反应（排除了A，BaCl2
与Na2SO4会反应生成沉淀），还要特别注意本题是在pH为1.5的环境中，说明溶液呈酸性，其中有大量的氢离子，故能与氢离子反应的都不能共存。（排除B。因为Na2CO3会与酸反应）。还有一个要求是溶液必须无色，在溶液中会显色的离子都要排除（排除C，因为CuSO4有颜色）。
答案：D
例题2 今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
解析：用连线的方法进行分析不会遗漏，两种物质能结合成难溶性物质的都能生成沉淀。
3
答案：B
例题3 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下图所示，则溶液中的溶质一定有 和 ，一定没有_______________和 ，可能有 。
解析：开始没有沉淀产生说明一定没有硫酸，因为后来生成了沉淀，说明一定有碳酸钠或氯化铜，但开始不生成沉淀说明一定还有会影响沉淀生成的盐酸。既然有盐酸，说明碳酸钠不存在，因为这两种物质不能共存。说明后来与氢氧化钡生成沉淀的是氯化铜。无法证明氯化钠是否存在。产生的沉淀只能是氢氧化铜。
答案：氯化铜 盐酸； 碳酸钠 稀硫酸； 氯化钠
【方法提炼】物质的鉴别
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的温度变化等一般性质的不同加以区别。
物质鉴别的技巧：察其颜色，观其状态，审其变化。
1. 不同溶液鉴别：实质是离子鉴别，试剂选择的一般顺序是首先考虑用酸（H2SO4、HCl），然后考虑用指示剂（石蕊），第三是可溶性钡盐（BaCl2），第四是硝酸银（AgNO3），最后考虑用其它盐（Na2CO3、CuSO4），具体鉴别时，根据被鉴别物质的特点选择。 2. 两种物质相互鉴别就找性质差异。
3. 三种物质之间鉴别，如果是酸、碱、盐就用紫色石蕊试液，如果三种物质中有酸就考虑用Na2CO3，三种物质中有Na2CO3就用酸，既无酸又无Na2CO3就选择CuSO4，主要还是利用复分解反应发生的条件，选择合适的试剂，产生不同的现象进行鉴别。
例题 以下各组物质中，不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A. FeCl3 NaOH HCl B. HCl KNO3 Na2CO3 C. AgNO3 HCl
H2SO4 Na2SO4
NaCl HNO3
4
D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
解析：本题难度中等。A中FeCl3为黄色，先被鉴别，用FeCl3可鉴别NaOH，但无法鉴别HCl和H2SO4；B中仅有HCl与Na2CO3反应，无法一一鉴别；C中AgNO3与HCl和NaCl均可产生AgCl沉淀，无法鉴别HCl和NaCl；D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是BaCl2，不能与其他三种溶液产生白色沉淀的为HCl，再取少量HCl滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是Na2CO3，无气泡产生的是Na2SO4。
答案：D
【方法提炼】物质的除杂 1. 除杂的原则
①加入试剂只与杂质反应。即试剂一般与杂质反应，不与所需物质反应，简记为“不能玉石俱焚”。
②除杂过程中不能增加新的杂质，且尽可能不减少所需物质，可简记为“不增、不减”。 ③注意环保，即要求所选用的试剂和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿色环保”。
④保持原状，即除杂结束前，要恢复所需物质原有状态。可简记为“不能改头换面”。 2. 除杂的方法
①根据溶解性；②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀。
例题 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 A B C D 待提纯的物质 CuSO4溶液（H2SO4溶液） HNO3溶液（HCl溶液） Cu（CuO） CO2（CO） 选用的试剂 过量的氢氧化钠溶液 过量的AgNO3溶液 过量的稀盐酸 氧气 操作的方法 过滤 过滤 溶解、过滤 点燃 解析：A选项中过量的氢氧化钠溶液和CuSO4溶液、H2SO4溶液都能发生反应，违反“不能玉石俱焚”原则；B选项中AgNO3溶液过量，增加了新杂质，违反“不增、不减”原则；D选项中CO2含量高，CO为杂质只有少量，故CO无法点燃；只有C选项中稀盐酸只和CuO反应，生成的溶液和过量的稀盐酸可以通过过滤除去。
答案：C
（答题时间：30分钟）
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 1.（原创）下列各组物质的反应，无法判断反应是否发生的是（ ） A. Fe和CuSO4溶液
B. Zn和稀H2SO4
C. NaOH溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和CO2
2.（原创）下列数据是一些物质的pH ，有关它们的说法正确的是（ ）
牙膏（8~9） 胡萝卜（6~7） 橘子汁（3~4） 食醋（2~3）
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2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练酸碱盐综合突破(含解析)
