人教版初中化学九年级第五单元《 化学方程式》单元检测题（含答案）
第五单元《化学方程式》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A． 都属于氧化物 B． 都含有氧气 C． 都含有氧分子 D． 都含有氧元素
2.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ） A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
3.下列化学方程式书写正确的是（ ） A． 4P + 5O2↑
2P2O5
B． 4Fe + 3O22Fe2O3 C． 2H2+O2D． Mg + 2HCl
H2O
MgCl2+ H2↑
4.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g
D． 条件不足，无法确定
5.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ） A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g
6.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
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A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2
2F2O3 SO2
C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3 D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O27.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳 D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和 8.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ） A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
9.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） A． 60g B． 80g C． 90g D． 120g
10.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ） A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D
11.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ） A． 表示各物质之间的质量比 B． 表明了反应的条件 C． 表明了反应的速率
2P2O5
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D． 表明化学反应的反应物、生成物 12.下列说法错误的是（ ）
A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的 D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
13.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应有单质生成 B． 该反应是化合反应 C． 反应前后分子种类不变
D． 参加反应的两种分子个数比为4：1
14.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ） A． 只含氧元素
B． 一定含钠元素和氧元素 C． 只含钠元素
D． 一定含钠元素，可能含有氧元素
15.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ） A． 图中
都属于氧化物
B． 该反应类型为置换反应
C． 反应前后原子的种类和数目保持不变 D． 一个
由一个氧原子和一个氢分子构成
二、填空题
16.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA 17.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是
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________________。
18.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。
（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_____________________。 19.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： ①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2； ③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3； ④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。 （1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________。
20.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_________；氧气可用排水法收集的原因是_________。 （2）实验2中观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为__________。 三、实验与探究
21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
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A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
22.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________； （4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
23.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
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