武威六中2020—2021学年度第一学期第二次学段
考试 高二化学试卷
一、选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分。每道题只有一个选项符合题目要求）
1．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正
确的是（ ） A．?H1<0
B．?H2为该反应的反应热
C．?H3为氢气的燃烧热 D．?H1=?H3-?H2 2．下列化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式
可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，
其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－2akJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化
学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中
和热△H=－114.6kJ/mol
3．反应4CO＋2NO2
速率最快的是（ ）
A．v（CO）＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v（N2）＝0.4 mol·L－1·min－1
B．v（NO2）＝0.7 mol·L－1·min－1 D．v（CO2）＝1.1 mol·L－1·min－1
2Z（g），达到平衡后，其他条件不
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
4．在密闭容器中，进行反应X（g）＋3Y（g）
变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（ ）
1
A．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．Y的转化率变大 5．下列说法正确的是（ ）
B．X的转化率变小
D．正、逆反应速率都增大
A．一定温度下，反应MgCl2（l） == Mg（l）＋Cl2（g）的 ΔH>0 ΔS>0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．H2O（g）变成液态水，ΔS>0 6．下列方程式书写正确的是 （ ）
A．HCO3?的电离方程式：HCO3-+H2OB．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- C．AgCl电离方程式：AgCl（s）D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O
H3O++CO32- Al（OH）3↓+3CO2↑
Ag+ （aq）+ Cl-（aq） H2S+2OH-
7．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．水的电离程度：a点小于b点 B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：HA?HB D．HA的酸性强于HB
8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：（ ）
A．氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质 D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
9.常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
?① K+、Cl-、NO3、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO4 ③ Na+、Cl-、NO3、SO4
2
2??2?④Na+、Al3+、Cl-、HCO3 ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3 A．①③
B．③④
C．③⑤
D．②⑤
??10．溶液一定呈酸性的是（ ）
①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 mol?L﹣1的溶液 ④0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液． A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）>（K-）= c（Al3+ ） >c（H+）> c（OH-） B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-） + c（HCO3-） C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
D．CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+） > c（Cl-）= c（CH3COOH） 12．下列有关pH或c（H＋）变化的判断中，正确的是（ ）
A．温度升高，纯水的pH不变
B．温度升高，硫酸溶液的c（H＋）基本不变 C．加水稀释，碳酸钠溶液的c（H＋）减小
D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
13．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，pH增大
C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
c（CH3COO-）D．溶液中变小 -c（CH3COOH）c（OH）14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．Na2CO3溶液加热 B ．氨水中加入少量NH4Cl固体 C．明矾溶液加热 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 15．下列应用与盐类水解有关的是（ ）
3
①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；③制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；⑤实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；⑥用Al2（SO4）3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合使用 A．①③④⑦
B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥⑧
D．全部有关
pC（g）＋qD
16．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）＋nB（g）
（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ） A．正反应是吸热反应 C．m＋n B．逆反应是放热反应 D．m＋n>p＋q 二、非选择题（本大题共4道小题，共52分） 17．（本题14分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。 （1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的最主要容器是________；如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_______________。本次实验用去的标准盐酸的体积是_____________mL （2）若该实验选用酚酞作指示剂，确定滴定终点的方法是 ______________________________。 （3）对下列两种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”） a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________； b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________； 18．（本题14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题: 4 =H2O（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O（g） （l）ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________ 。 （2）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡 转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。 ①平衡常数: KM__________KN （填“>”“<”或“=”）。 ②下列说法正确的是_________（填序号）。 A．当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 B．当压强或n（H2）/n（CO2）不变时，均可证明反应已达平衡状态 C．当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动 D．若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大 ③250℃时，将平衡后的混合气体（不考虑平衡移动） 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________ ④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。 （3）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动（填“正 向”“逆向”或“不”）,容器内混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（本题12分）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题： 5
甘肃省武威第六中学2020-2021学年高二上学期第二次学段考试化学试题 Word版含答案
