2024年7月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷02
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．常用于治疗胃酸过多的“胃舒平”中含有氢氧化铝。氢氧化铝属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】C
【解析】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素,故A错误；B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH?的化合物，故C正确；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D错误；故选C。 2．下列属于非电解质的是
A．铜 B．氨气 C．乙酸 D．食盐水 【答案】B
【解析】电解质和非电解质研究的对象均为纯净物，都为化合物，酸、碱、盐等为电解质，绝大部分有机物，非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；铜为单质、食盐水为混合物均不属于电解质也不属于非电解质，乙酸为酸属于电解质，氨气溶于水得一水合氨为电解质，氨气为非电解质；B正确；故选B。
3．2024年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是
A B C D 【答案】C
【解析】口罩是一种卫生用品,一般指戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气,以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫进出佩戴者口鼻的用具,以纱布或纸等制成。口罩对进入肺部的空气有一定的过滤作用,在呼吸道传染病流行时,在粉尘等污染的环境中作业时,戴口罩具有非常好的作用。口罩可分为空气过滤式口罩和供气式口罩。C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，故选C；
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“?”和“o”代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于分解反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于吸热反应 【答案】D
【解析】A. 由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B. 由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C. 反应物为化合物，有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D. 由图不能确定反应中能量变化，故D错误。故选D。
5．下列物质结构的命名或名称正确的是
A．2-甲基-3-丁烯 B．乙基苯
C．【答案】B
2-乙基丙烷 D．BaCO3:重晶石
【解析】应该从离碳碳双键较近的一端给主链的碳原子编号，该物质名称是3-甲基-1-丁烯，A错误；
是乙基苯，B正确；应该选择含有碳原子数最多的碳链为主链，该物质的名
称是2-甲基丁烷，C错误；重晶石是BaSO4，D错误。故选B。 6．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH4
【答案】B
【解析】A项，HCl分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，正确；B项，CO2分子是直线形分子，碳原子比氧原子大，错误；C项，NH3分子是三角锥型，氮原子比氢原子大，正确；D项，CH4是正四面体型，碳原子比氢原子大，正确；故选B。 7．下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化 B．
属于同分异构体
C．氢与其它元素只能形成共价化合物 D．强电解质都是离子化合物 【答案】A
【解析】A. 硫酸钠为电解质，其导电过程是离子在阳阴极上分别发生氧化还原反应的过程，则发生的是化学变化，故A项正确；B. 由于苯分子中碳碳键都相同，且Cl、Br原子在苯环的邻位，因此这是同一种物质，不是同分异构体，故B项错误；C. 当氢原子与活泼金属化合时，氢原子得电子形成H-，得到的化合物为离子化合物，故C项错误；D. 强酸属于强电解质，属于共价化合物，故D项错误；故选A。 8．下列叙述正确的是
A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 【答案】A
【解析】A. 硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态，即S和Cu反应2Cu＋S=Cu2S， A正确；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误； C. 单晶硅可作为计算机芯片，C错误；D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，Zn与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质,Zn、Cu、硫酸构成原电池，会使反应速率加快，D错误；故选A。 9．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 【答案】C
【解析】A．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，A正确；B．用电解饱和食盐水制氯气，氢离子和氯离子放电，可用于工业生产，B正确；C．二氧化硅和与碳在高温下发
生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，C错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，D正确。故选C。 10．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是
A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干馏
【答案】A
【解析】A．石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B．石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；C．煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误；D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。故选A。 11．下列说法正确的是
A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏
高 D．配制1mol·L【答案】B
【解析】A.Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2
＋
－1
的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；B．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，B项正确；C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol·L
－1
的NH4NO3
溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。故选B。
12．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4?7H2O），再通过绿矾制备铁
黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ） A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
﹣
【答案】C
【解析】A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42
﹣
+16H+，故B正确；C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，
故C错误；D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）
3，故
D正确；故选C。
13．下列离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 【答案】B
【解析】A.石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O， A不正确；B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O32-＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O，故B正确；C.错在NH4+与OH-也能反应生成弱电解质NH3?H2O，正确的离子方程式应是：2HN4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2NH3?H2O，故C不正确；D.根据“少者为1”原则，正确的离子方程式应为：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O，故D不正确。 故选B。 14．下列说法正确的是
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
A．一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应
B．化合物Y（）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．结构片段D．香豆素（ 【答案】B
的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得 ）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应
【解析】1mol X（）中的酯基水解后会产生酚羟基和羧基，此处可以消耗
2molNaOH，还有氯原子的碱性水解可以消耗1molNaOH，故1mol X最多可以与3molNaOH反应，
2024年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(解析word版)
