2019—2020学年度江苏省金陵中学第一学期高三期
中考试高中化学
化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ba—137
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。第一卷〔选择题〕部分请在答题卡上填涂，第二卷〔非选择题〕部分请在答卷纸上作答。本卷总分值120分，考试用时100分钟。
第一卷 〔选择题 共48分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 ．．．．1．2018年的诺贝尔化学奖被三位科学家〔见以下图〕共同获得，以表彰他们在〝发觉和研究绿色荧光蛋白〔green fluorescent protein 简称GFP〕方面做出的奉献〞。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便赶忙得到复原。以下讲法不正确的选项是
〔 〕
A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类专门蛋白质 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应 C．GFP的发光是将化学能转化为光能 D．GFP产生荧光不受外界环境阻碍
〔 〕
2．以下药品储存方法正确的选项是
A．白磷储存在煤油中 C．金属钾储存在CCl4中
B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉 D．过氧化钠储存配有玻璃塞的广口试剂瓶中
〔 〕
3．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下表达正确的选项是
A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023
B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023 C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023
D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
4．下述实验能达到预期目的的是
编号 A B C D 实验内容
实验目的 置换出铜 制取氢氧化铝 制氯化铁晶体 〔 〕
金属钠投入硫酸铜溶液中 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水 将氯化铁溶液加热蒸发 把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中
组成原电池验证铜比银爽朗
〔 〕
5．以下离子方程式书写正确的选项是
A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+
B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O C．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO3===CaCO3↓
D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH====SO32-+ H2O
?—
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2?6．在含有大量Ba2+和NO3的溶液中，能大量共存的离子组是
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〔 〕
A．H+ K+ ClO
—
Cl
?
SO24—
B．H+ NH4+ Fe2+ Br
—
C．NH4+ K+ Cl
—
D．K+ Na+ Cl OH
〔 〕
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7．X、Y、Z、W有如以下图所示的转化关系，那么X、W可能是
①C、O2 A．①②③
②AlCl3、NaOH B．①②
③Fe、HNO3 C．③④
④S、O2 D．①②③④
8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH〔熔〕电解4Na+O2+2H2O； 后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH
10000CFe3O4+2H2↑+4Na↑。以下有关讲法正确的选项是
〔 〕
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH+2e==H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
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C．假设戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，那么两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠〔如图〕电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
二、不定项选择〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕
9．〝人文奥运、科技奥运、绿色奥运〞是2018年北京奥运会的重要特点。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如下所示。以下讲法不正确的选项．．．．．．是 ．
〔 〕
A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物 D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
〔 〕
10．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镀层仍能对铁制品起爱护作用 C．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀
11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，以下讲法正确的选项是
〔 〕
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
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12．以下离子反应方程式正确的选项是
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〔 〕
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O电解2OH+H2↑+Cl2↑ B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．Ca〔HCO3〕2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的缘故：Al3++3H2O Al〔OH〕3+3H+
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13．一种碳纳米管〔氢气〕二次电池原理如以下图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，以下讲法正确的选项是
〔 〕
A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极邻近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO〔OH〕+H2O+e==Ni〔OH〕2+OH D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
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14．多硫化钠Na2Sx〔x?2〕在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，那么x值是
A．5
B．4
C．3
D．2
〔 〕
第二卷 〔非选择题 共72分〕
15．甲、乙、丙三个实验小组分不进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。 〔1〕甲组：沉淀分析法
把m g混合物溶解后假如过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，依照沉淀质量运算原混合物中Na2CO3质量分数为 。写出反应的离子方程式 。假如原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，那么溶液中残留的CO32-的质量的量浓度是 。〔Ksp〔BaCO3〕=2.58×10-9〕 〔2〕乙组：气体分析法
把m g混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是 ，选用该溶液后实验结果依旧不准确，缘故是 。针对上述咨询题，乙组同学改用测定反应终止后容器A中溶质质量的方法测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，假如在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，那么测出的样品中Na2CO3的质量分数将 。〔填〝偏大〞或〝偏小〞〕 〔3〕丙组：滴定分析法
称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色〔Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl〕，消耗HCl 溶液V1mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，连续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色〔NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O〕，消耗HCl溶液V2mL。那么样品中Na2CO3的质量分数为 。
16．以下图表示的反应关系中，部分产物被略去，1mol白色固体粉末X完全分解后，复原到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为黄色，G是一种常见金属。
请回答以下咨询题：
〔1〕写出以下物质的化学式：X： J：
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