《化学物质及其变化》检测题
一、单选题 1．胶体的本质是
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动 2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） A B C 品红溶液中通入足量SO2气体 D 实NaOH溶液滴入验 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 热铜丝插入稀硝酸中 现产生白色沉淀，随溶液变红，随象 后变为红褐色 A．A
后迅速褪色 B．B
红色褪去 C．C
产生无色气体，随后变为红棕色 D．D
3．下列化学概念之间存在绝对界限的是
A．混合物和纯净物 B．有机物和无机物 C．浓溶液和稀溶液 D．被氧化和被还原
4．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，涉及反应：
NH4NO3?Zn=ZnO?N2??2H2O，下列有关说法中正确的是( )
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1个N2分子共转移2个电子
5．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42－===BaSO4↓+H2O B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO32－+2HClO C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
6．自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是（ ）
A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
7．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后再加入丙又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次可能是 A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3．、MgSO4 C．Na2CO3．、HNO3、AgNO3 D．H2SO4．、Na2CO3、AgNO3
8．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中不正确的是（ ）
A．所得的分散系属于胶体 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系中分散质粒子直径大于Fe(OH)3 分子直径 9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．铁盐净水的原理：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- ＝2Fe2++ I2 + 3H2O 10．下列关于物质分类的组合正确的是（ ） A B C 纯净物 重水 冰醋酸 胆矾 混合物 氨水 漂白粉 硅酸盐水泥 强电解质 氯化钾 硫酸钡 苛性钠 弱电解质 高氯酸 氟化氢 亚硫酸 非电解质 二氧化碳 氨气 石灰石
D A．A
纯盐酸 水煤气 B．B
硫酸 C．C
醋酸 D．D
氯气 11．下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A
A KNO3 HF SO2 B．B
B H2SO4 CaCO3 CS2 C BaSO4 HClO H2O C．C
D HClO4 NH3 C2H5OH D．D
12．浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。 关于该反应的说法中正确的组合是 A．①③⑤
B．①③
C．①②④⑤
D．①②③④
13．下列离子组合，能大量共存的是 A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl- B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3- D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42﹣、NO3﹣ B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4﹣、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3﹣、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3﹣、Fe3＋、Ag＋
二、实验题
15．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测次数 第1次 第2次 第3次
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是__________。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是___________。 （3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是___________。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是____________。 ③检测Cl-时，反应的离子方程式是______________。
16．环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
(一)制备环己烯的反应原理： 主反应：副反应：2
34????????溶液中检测出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 85%HPO溶液+H2O
+H2O
34????????85%HPO溶液(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下： 环己醇 环己烯 85%H3PO4溶液 沸点/℃ 密度/(g· cm3) 水中溶解性 161 83 0.962 4 0.811 1.69 可溶于水 微溶于水 易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%) 70.8 环己醇与水形成的共沸物(含水80%) 97.8
(三)实验流程
(四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：
请回答：
(1)仪器A的名称是______。
(2)实验中不用浓硫酸，而用85% H3PO4溶液，说明理由_______。(写出一条即可)
(3)文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是_____。 (4)将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是____。
(5)在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生I2，用0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O3= S4O6+2I-。终点时消耗Na2S2O3标准溶液40. 00ml (以上数据均已扣除干扰因素)：
2?2?
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题(含答案)
