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2016年青海单招化学模拟试题:分子间作用力与物质的性质
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1：A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是( )
A.固体A单质是分子晶体 B.B单质能与某些金属氧化物反应 C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.
A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子 2：
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( )
A、
B、
C、
D、 3：
美国科学家曾宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )
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A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键
4：
下列有关事实不正确的是( )。 A、水和乙醇可以完全互溶 B、氨容易液化
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C、液态氟化氢的化学式有时写成的形式
D、分子间因氢键而聚合成
5：下列有关叙述正确的是
A、氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 B、在
分子中含有1个手性C原子
C、碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I 2和H 2O都是非极性分子。 D、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
6：（7分）（1）在配合物Ni(C O) 4和 [Cu(NH 3) 4] ,[Fe(SCN)] 配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___ __________ 。
（2）H 3O 的空间构型为：___________ ________________ ，BCl 3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分 子 的化学式：（只需写一种） 平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。 7：（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制
+
2+
2+
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造中得到广泛应用。NF 3可在铜的催化作用下由F 2和过量NH 3反应得到。
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（1）氟元素基态原子的价电子排布图为 ；NF 3中心原子轨道的杂化类型为 。 （2）写出制备NF 3的化学方程式： 。
（3）理论上HF、NaAlO 2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H 2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
8：（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。 （2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。 （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
9：（8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
化合价 电负性 A -4 2.5 B -2 2.5 D -3 3.0 E -2 3.5 （1）基态Fe原子的电子排布式为 。 （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe） I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]是一种相当强的还原剂，在加热时能与
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水反应生成[Co(AD)6]。
①HAD分子中A元素的杂化类型为 ，D元素的化合价为 。
②写出[Co(AD)6]在加热时与水反应生成[Co(AD)6]的离子方程式： 。
10：
4-3-3-
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在有机物分子中，若某碳原子连接四个各不相同的原子或原子团，则这种碳原子被称为手性碳原子。例如：
中C就是手性碳原子。含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。
※
(1)根据报道最新合成的有机物A为
过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是________(填代号)。 A、酯化反应 B、水解反应 C、氧化反应 D、还原反应
E、消去反应 F、加成反应 G、银镜反应
具有光学活性，若要使A通
(2)某链烃B的分子式为足量
，在B的各种结构(不考虑结构)中，含有手性碳原子，且与
发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有四种。已知其中两种的结构简式为
①
②
写出另两种结构简式。
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11：（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 . （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn 再失去一个电子比气态Fe 再失去一个电子难，其原因是 。 （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
2
＋
2
＋
有 （填序号）。
A、氢键 B、离子键 C、共价键 D、金属键 E、配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO) 4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为
元 素
Mn Fe
电离能 /kJ·mol 717
12：
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属于同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
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