2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．1，2—二苯乙烯(不正确的是 A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色 C．分子中所有原子可能共平面 D．可以发生加成聚合反应
2．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法
2A?g??B?g?实验编号 反应温度/℃ 达平衡时间/min n(D)平衡/mol 化学平衡常数 2D?g?ΔH=QkJmol-1。相关条件和数据见下表：
实验Ⅰ 700 40 1.5 K1 实验Ⅱ 700 5 1.5 K2 实验Ⅲ 750 30 1 K3 下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动 B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高 C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍 D．K3>K2>K1
3．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是
A．属于化学腐蚀 B．O2未参与反应
C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+ D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-
4．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A．生铁
B．硫酸
C．烧碱
D．纯碱
5．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子： C．铵根离子的电子式：
158N B．硫离子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式
6．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是
A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜 B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O
C．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g
D．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱 7．化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是 A．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液 B．食品中的抗氧化剂可用维生素C C．治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2 D．除去工业废水中的Cu2+可用FeS
8．关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数） A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA
9．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：
2NO?g?+O（2g）2NO2?g?，在其他条件相同时，测得试验数据如下：
NO达到所列转化率所需时间（s） 压强（1?105Pa） 温度(℃) 50% 90% 98%
30 1.0 90 30 8.0 90 根据表中数据，下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于NO的转化 B．增大压强，反应速率变慢
12 25 0.2 0.6 250 510 3.9 7.9 2830 5760 36 74 C．在1?105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．如进入反应塔的混合气体为amol，如速率v?⊿n/⊿t表示，则在8?105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为4a/370mol/s 10．下列转化不能通过一步实现的是（ ） A．FeB．AlC．CuD．Cu
Fe3O4 NaAlO2 CuSO4 CuS
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，
是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y D．
中各原子最外层均满足8电子稳定结构
12．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)
A． B． C．
D．
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 14．下列有关判断的依据正确的是（ ） A．电解质：水溶液是否导电
B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
15．某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 (
A．电极a为燃料电池正极
B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ D．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．有机物I的合成路线如图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱图表明有2种化学环境的氢，E的相对分子质量为74， ②R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）A是一溴代烃，它的结构式：_________，A的化学名称：________。 （2）A
B的反应条件：__________，
)
（3）D生成E①的方程式________，反应的类型_______。 （4）D中官能团的名称：_______，I的分子式 ______。 （5）E与H生成I的方程式_________，反应的类型________。
（6）I的同分异构体满足如下条件：_____种（①含有酯基②发生银镜反应③苯环上有二个取代基），其中峰的面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为：_______。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：
已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子） RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑ 回答下列问题：
（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能团的名称是 ___________。 （2）E→F 的有机反应类型是 ________ ，F 的分子式为______________。 （3）由A→B反应的化学方程式为 ___________________。 （4）物质D的结构简式为 _________________。 （5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。
（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。 ①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：
回答下列问题：
(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：
(试卷合集3份)2023届江苏省镇江市高考化学经典试题
