第2章《分子结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) A． 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 2.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ） A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2 D． HNO3和NaCl
4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ） A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣ C． SO42﹣和PO43﹣ D． NO和O2
5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ） A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol
7.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A． 离子键、共价键 B． 离子键、氢键、共价键 C． 氢键、范德华力
D． 离子键、氢键、范德华力 8.下列各种说法中错误的是( ) A． 配位键是一种特殊的共价键
B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键
C． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D． 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对
9.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( ) A． C2H4：sp 、平面形 B． SOC． ClO
：sp3、三角锥形 ：sp2、V形
D． NO：sp2、平面三角形 10.下列说法正确的是( )
A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ
11.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( ) A． 1s B． 2s C． 2px D． 2pz
12.某些化学键的键能如表所示：
下列有关说法中正确的是( )
A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B． H—F键的键能大于431 kJ·mol－1
C． H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1 D． 稳定性最强的化学键是H—Cl键 13.与NO3ˉ互为等电子体的是（ ） A． SO3 B． PCl3 C． CH4 D． NO2
14.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( ) A．
H—F
B． N—H C． C—H D． S—H
15.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A． CO2 B． CH4 C． C2H4 D． NH4Cl
2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷
