“巧计、妙算”学化学
一．给初中生“支招 ”
其实，最好的方法，不是最简单的，而是自己最“懂”的那种。所以，自己的发现和总结是最重要的。
1．用成语“谐”元素
如：①只要功夫深， 杵磨成针；②雪中送 ；③千里送鹅毛，礼 仁义重；④黄 万两；⑤大快人 ；⑥ 泊明志；⑦感慨万 ；⑧高歌 进；⑨高山 水；⑩人杰地 。（答案：①Fe ②C ③H ④Au ⑤Zn ⑥N ⑦Pb ⑧Mn ⑨S ⑩P）
2．猜谜语中“记”元素
①给谜面，猜谜底。例1：“品德高尚，打三种元素符号”。谜底为“Zn 、P、Mg”。例2：“奥运会上的抢手货，打三种元素符号”。谜底为“Au 、Ag、Cu”牌。例3：“水流石出，打一元素名称”。谜底为“硫”。②给谜底，编谜面。如：谜底：铁。谜面为“黄金被盗”。谜底：钾。谜面：“铁板定钉，稳拿第一”。谜底：Ba。谜面：老二最威风，老大当随从。
4．“口诀报价”
如常见原子团口诀：“一价：氢（氢氧根离子OH-）、氯（氯酸根离子ClO3-）、硝（硝酸根离子No3-）、铵（铵根离子NH4+）；二价：硫（硫酸根离子SO42-）、硅（硅酸根离子SiO32-）、亚（亚硫酸根离子SO32-）、碳（碳酸根离子CO32-）；三价磷酸（磷酸根离子PO43-）”。
5．“串联对比”巧记忆
例：有水产生的化合反应、有水参加的分解反应、有水生成置换反应，它们相关联的因素就是有“水”参加或生成。例2：从化学反应类型特点上写对比的化学方程式。如：按下列要求各写一例化学方程式。化合反应“一变多”；分解反应“多变一”；置换反应“换一半”。例3：从化学反应方程式的特征上对比记忆。如：写出三例化学反应条件加能量的化学反应方程式。又如：写出反应产物满足下列三种条件的化学方程式：“空（有气体产生）、陆（有沉淀物产生）、海（有水产生）。”
二、给高中学生几个“妙算”法
（一）、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析 混合物质量减轻是由于NaHCO3分解所致，固体质差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中
m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
（二）、 守恒法
如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 原子守恒
例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
解析 由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B
2. 元素守恒
例3 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为()
A. 72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6%
解析 铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl～H2O～O，得：n（O）=0.35mol m（O）=0.35mol×16g/mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为FeCl3，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=0.75mol/3=0.25mol ，m(Fe)=0.25mol×56g/mol―1=14 g，则 ，选B。
3. 电荷守恒法
例4 将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L
H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（)
高中化学计算题常用的一些方法
