D．烧杯②溶液最终呈蓝色
解析 烧杯①中若铝、铜作电极构成微型电池，则金属Al作负极，发生失电子反应，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，B项错误；烧杯①中若构成微型电池，则正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项错误；烧杯②中可构成Al－Fe原电池、Al－Cu原电池、Fe－Cu原电池，三种原电池的正极反应式均为2H＋＋2e
－===H↑，C2
项正确；烧杯②中Cu不会溶解，溶液不会呈蓝色，D
项错误。
答案 C
10．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是( )
－A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO23＋
12H2O
B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1
解析 通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电
－池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO23＋10H2O，因为反应
中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C项错误；1 mol O2参与反应转移4 mol电子，而1 mol Cu2＋放电需要2 mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。
答案 A
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(1)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________、______________________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
解析 (1)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。
(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由总反应式
－－CH4＋2OH－＋2O2===CO23＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e
===4OH－，可得负极反应式。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。
答案 (1)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化
－(2)①a CH4＋10OH－－8e－===CO23＋7H2O
②减小
12．(12分)铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，
放电
其放电时的总反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO42H2O，请回答下列问题：
(1)该铅蓄电池工作时的负极材料是________，正极上的电极反应式为________________。若使该电池实现电能转化为化学能的变化，则电极连接方式为________。
(2)放电时生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增加96 g，理论上电路中转移的电子数为________NA，此过程中电池消耗________ mol H2SO4。
解析 由总反应方程式知，铅是还原剂，故铅是负极，对该电池进行充电可将电能转化为化学能，此时铅蓄电池的铅电极应与电源的
充电
2PbSO4＋
负极相连。PbO2在正极上得到电子转化为硫酸铅，当有1 mol PbO2变成1 mol PbSO4时，正极质量增加了64 g，同时电路中转移2 mol e
－，故当正极质量增加
96 g时，表明有1.5 mol PbO2发生了反应，转
移的电子数为3NA，由总电极反应式知共消耗3 mol H2SO4。
－－
答案 (1)铅 PbO2＋4H＋＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O 铅电
极与电源负极相连(其他合理答案也对)
(2)3 3
13．(13分)为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20 ℃) AgCl：1.5×10－4 g Ag2SO4：0.796 g (1)甲同学的实验如下： 序号 操作 将2 mL 1 mol·L－1 AgNO3溶液加实验Ⅰ 入到1 mL 1 mol·L FeSO4溶液中 取上层清液，滴加KSCN溶液 注：经检验黑色固体为Ag ①白色沉淀的化学式是________________。
②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。 (2)乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。 a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置
－1现象 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 溶液变红 一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐滴加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为________(填“正”或“负”)极。
③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是____________。 解析 (1)分析溶液中的离子可知只能生成白色微溶于水的Ag2SO4沉淀，Fe2＋生成Fe3＋，所以化合价降低的只能是Ag＋，黑色固体是单质银(注意金属只有在形成晶体时，才能表现出金属光泽)。
(2)由电子流向可知a中石墨为负极，Fe2＋失电子生成Fe3＋，Ag为正极，Ag＋得电子生成Ag，则Ag＋的氧化性大于Fe3＋；b中Ag为负极失电子生成Ag＋，石墨为正极Fe3＋得电子生成Fe2＋，则Fe3＋的氧化性大于Ag＋，分析可知Fe3＋、Ag＋的氧化性强弱与其浓度大小有关。
答案 (1)①Ag2SO4 ②有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液后变红
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