陕西省渭南市高三下学期第二次教学质量检测（二模）
理综化学试题
7.化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A.古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”，的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰
B.生活中常用的塑料制品、橡胶制品为离分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料 C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D.聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 8.设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中不正确的是 A.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA B.lmol D218O所含的中子数为12nA
C.14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
D.—定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0 .2NA 9.下列说法中正确的是
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 10.下列说法或实验操作不正确的是
A.配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D.检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，
再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 B.W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 12.下列说法中不正确的是
A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<① C.某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6，则 2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037 D.一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 13.某地海水中主要离子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3- 含最/mg·L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。下列说法中不正确的是 A.电解一段时阳后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O B.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ C.电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室 D.淡水的出口为b出口 26.(15分）一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。 (1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ①装置A中仪器a的名称为 ，a瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是 。 ③装置B的主要作用是 。 ④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1 Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3C1的物质的量为 mol。 (已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl) (2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KmnO4溶液氧化。 ①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KmnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中 ，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。 ②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为 。 (3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。 ②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是 。 27.(14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循 催化剂 加热 环物质。主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如下图1所示。据此判断该反应的△H 0(填“>”或“<”)，在T1温度下，0?2 s内N2的平均反应速率v(N2) = 。 ③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如上图2所示。第12min时改变的反应条件可能为 。 A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度 (2)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物(NOx)）和SO2气体，在此过程中还获得了(NH4)2SO4的稀溶液。 ①在(NH4)2SO4溶液中，水的电离程度受到了 (填“促进”、“抑制”或“没有影响)” c(NH4)c(SO4)值将 (填②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则“变大”、“变 小”或“不变”)。 (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1 2NO2(g) N2O4(g)△H = - 56.9 kJ·mol-1 2??则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式为 。 (2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作 极，表面
2020-2021学年陕西省渭南市高考第二次教学质量检测(二模)理综化学试卷及答案
