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学业分层测评(七) 一些典型的空间构型
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．有关原子杂化的说法正确的是( )
A．空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化
B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键
C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键
D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 【解析】 A项，比如白磷分子虽然为正四面体，但却不发生杂化；B项，苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项，分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。
【答案】 C
2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( ) A．sp1杂化 C．sp3杂化
B．sp2杂化 D．sp4杂化
【解析】 np轨道有三个：npx、npy、npz，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。
【答案】 D
3．下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) ①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
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A．①②③ C．②④⑤
B．①③④ D．①③⑤
【解析】 C原子与Si原子的价电子层都是ns2np2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的①CH4，③CF4和④SiH4的空间构型都是正四面体形。而NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2为直线形。
【答案】 B
4．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A．CO2与SO2 C．BeCl2与BCl3
B．CH4与NH3 D．C2H4与C2H2
【解析】 A选项中CO2中心原子为sp1杂化，SO2中心原子为sp2杂化，A不正确；B选项中，CH4、NH3中心原子均为sp3杂化，B正确；C选项BeCl2中心原子为sp1杂化，BCl3中心原子为sp2杂化，C不正确；D选项C2H2中心原子为sp1杂化，C2H4中心原子为sp2杂化，D不正确。
【答案】 B
5．下列分子的空间构型为平面三角形的是( ) A．CO2 C．CH2O
B．H2O D．NH3
【解析】 CO2是线形结构，A错；H2O是V形结构，B错；NH3是三角锥形结构，D错。
【答案】 C
6．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是( ) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
【解析】 H2S中S原子与H2O中O原子的成键电子对数和孤电子对数都相同，故分子立体结构相似。
【答案】 B
7．对SO2与CO2说法正确的是( )
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A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化
C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
【解析】 CO2中碳原子是sp1杂化，是直线形结构，SO2中硫原子是sp2杂化，是V形结构，有1对孤对电子。
【答案】 D
8．已知在CH4中，C—H键间的键角为109.5°，NH3中，N—H键间的键角为107.3°，H2O中O—H键间的键角为104.5°，则下列说法中正确的是( )
A．孤对电子与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤对电子与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤对电子与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤对电子与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
【解析】 电子对斥力大小规律：孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对>成键电子对与成键电子对。
【答案】 A
9．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
【解析】 乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。
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2024-2024学年鲁科版高二化学选修3学业分层测评7
