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反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以F物质的名称是水； （2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO
CuO+CO2；
（3）B物质的一种用途是灭火；
（4）A和E发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 故答案为：（1）水； （2）CuO+CO（3）灭火；
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．【解答】解：（1）碳酸氢钠和有机酸反生成二氧化碳气体，可是面食变得松软可口； （2）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小； 答案：（1）碳酸氢钠与有机酸反应，产生二氧化碳气体，可是面食变得松软可口； （2）高弹性；
（3）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
23．【解答】解：（1）化石燃料的大量使用，能产生大量的二氧化碳，森林的乱砍乱伐，使光合作用减弱，二氧化碳量变多；
（2）水体污染会影响工农业生产，渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象；
（3）去超市时使用布袋代替塑料袋；使用可降解塑料等。
故答案为：（1）化石燃料的大量使用（或森林的乱砍乱伐）；（2）影响工农业生产（或渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象等）（3）去超市时使用布袋代替塑料袋（或使用可降解塑料等）。
24．【解答】解：（1）使用燃油汽车，要使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；
（2）常见的新能源有：风能、地热能、潮汐能、核能等。
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CuO+CO2；
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故答案为：（1）使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；（2）常见的新能源有：风能、地热能、潮汐能、核能等。 四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．【解答】解：（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH变大；
（2）为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，在集气瓶底部要预留一些水； （3）在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；
（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率；各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置）。 故答案为： （1）偏大；
（2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂； （3）偏小；
（4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡。
26．【解答】解：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。 故填：①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈。
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。 故填：温度达到可燃物着火点。
（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。 故填：氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。 故填：增强导电性。
27．【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）等；
（2）B装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：
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2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管；为了
防止收集到气体不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，条件不需要加热，可选用装置A作发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。 故答案为： （1）作热源； （2）2KClO3
2KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；
（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。 28．【解答】解：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2） 【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠） 猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
实验步骤
取少量废液于试管中，加入 锌粒等； 【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。
实验现象 产生气泡等
实验结论 猜想一成立
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故答案为：
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤 锌粒等；
实验现象 产生气泡等
实验结论
污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29．【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176； （2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：12×6：1×8＝9：1； （3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：88g×故答案为：（1）176；（2）9：1；（3）36。 30．【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g 由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44 10gx 75gy 3.3g
＝x＝75% y＝7.3% 故答案为： （1）75%； （2）7.3%。
19
＝36g。
＝
黑龙江省齐齐哈尔市2019年中考化学真题试题(含解析)
