2020届（人教版）高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案 专题：非金属及其化合物
一、选择题
1、在下列物质中的硫元素，只有还原性的是( ) A．H2S B．S C．H2SO4 D．SO2 【参考答案】选A
解析：硫元素只有还原性必须处于最低价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。
2、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( B )
A.都能使品红溶液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C.都有刺激性气味 D.常温下都是气体
解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
3、建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( D )
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用 C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
解析：“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，故A正确；减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B正确；磷是营养元素，能引起水体富营养化，故C正确；加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响，故D错误。
4、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( B )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后
的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。
5、C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误。
6、下列离子方程式的书写正确的是( D )
2－
A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO3＋H2SiO3
－
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3 C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋4F===SiF4↑＋2H2↑
－D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO23＋H2O
＋
－
2－
解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2
＋－＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。
7、下列说法正确的是( B )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
8、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( A )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧
对铁、铝的钝化
A．③④ C．①②③④⑦
B．①②⑤⑧
D．以上答案均不正确
解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。
9、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( A )
浓HNO3
途径① S――――→H2SO4
O2O2H2O途径② S―――→SO3――→H2SO4 →SO2―
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
解析：途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
10、下列有关物质的性质及应用说法正确的是( A ) A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B．久置的氯水仍具有漂白性
C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－
解析：鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，产生HClO，氯水中也
含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C错误；加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl－，D错误。
11、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶
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