考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
李仕才
1．主要仪器
(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点
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②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：
加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 ③四个“不能”
a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；
d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程示意图
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3．配制步骤
以配制480 mL 1 mol·L NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。 (1)计算(填写计算过程与结果)
m(NaOH)＝1_mol·L×0.5_L×40_g·mol＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)
①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容
①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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人教版2020高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析) (2)
