初中化学方程式分类汇总
一﹑化合反应 1．单质的燃烧：
（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）
化学方程式：2Mg + O2
点燃 2MgO
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。 （2）细铁丝在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4
实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧
化学方程式：S + O2
点燃 SO2
实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 （4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）
化学方程式：4P + 5O2
点燃 2P2O5
实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。 （5）木炭在充足的氧气中燃烧
化学方程式：C + O2
点燃 CO2
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 木炭在不充足的氧气中燃烧 化学方程式：2C + O2
点燃 2CO
（6）纯净的氢气在空气中燃烧
化学方程式：2H2 + O2
点燃2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。 2．有毒气体的燃烧（尾气处理）： （7）一氧化碳燃烧
化学方程式：2CO + O2
点燃 2CO2
实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)： （8）二氧化碳溶于水
化学方程式：CO2 + H2O （9）二氧化硫溶于水
H2CO3
化学方程式：SO2 + H2O （10）三氧化硫溶于水
化学方程式：SO3 + H2O
H2SO3
H2SO4
4．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）： （11）氧化钠溶于水
化学方程式： Na2O + H2O （12）氧化钙溶于水
化学方程式： CaO + H2O
2NaOH
Ca(OH)2
实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热 5．二氧化碳气体通入炽热的炭层： （13）化学方程式：CO2 + C
高温 2CO
6．无水硫酸铜检验水的存在： （14）化学方程式：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H20
实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体 二﹑分解反应：
1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：
（15）化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑
实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。 2．实验室制取氧气： （16）用氯酸钾和二氧
化锰为原料制氧气：
MnO2 化学方程式：2KClO3 2KCl + O2↑
（17）用高锰酸钾制氧气：
化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （18）用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2H2O2
MnO22H2O + O2↑
3．红色粉末氧化汞受热分解：
（19）化学方程式：2HgO 2Hg + O2 ↑
实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。
4．水通电分解 ： （20）化学方程式：2H2O
通电 2H2↑ + O2 ↑
实验现象：电源两极有气泡冒出，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2
5．碳酸不稳定，易分解： （21）化学方程式：H2CO3 6．高温煅烧石灰石： （22）化学方程式：CaCO3
高温 H2O + CO2 ↑
CaO + CO2 ↑
7．碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中风化： （23）化学方程式：Na2CO3·10H2O
Na2CO3 + 10H2O
8．硫酸铜晶体受热失去结晶水：
（24）化学方程式：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 9．不溶性的碱受热易分解： （25）氢氧化铜受热分解
化学方程式：Cu(OH)2 CuO + H2O （26）氢氧化铁受热分解
化学方程式：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （27）氢氧化镁受热分解
化学方程式：Mg(OH)2 MgO + H2O 三﹑置换反应：
1．气体与固体之间的置换反应： （28）氢气还原氧化铜 化学方程式：H2 +CuO Cu + H2O
实验现象：黑色固体粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成 （29）氢气还原氧化铁 化学方程式：3H2 + Fe2O3
高温 2Fe + 3H2O
2．固体与固体之间的置换反应： （30）木炭粉与氧化铜的反应
化学方程式：C + 2CuO
高温 2Cu +CO2↑
实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混浊的气体生成 （31）木炭粉与氧化铁的反应
化学方程式：3C + 2Fe2O3
高温 4Fe + 3CO2↑
3．液体与固体之间的置换反应： 1）固态非金属物质与水的反应： （32）木炭与水的反应
化学方程式：C + H2O
高温 CO + H2
2）金属与酸溶液的反应： （33）将锌粒投入稀硫酸中
化学方程式：Zn + H2SO4 （34）将锌粒投入稀盐酸中
化学方程式：Zn + 2HCl （35）将镁带投入稀硫酸中
化学方程式：Mg + H2SO4 （36）将镁带投入稀盐酸中
化学方程式：Mg + 2HCl （37）将铁钉投入稀硫酸中
化学方程式：Fe + H2SO4 （38）将铁钉投入稀盐酸中
化学方程式：Fe + 2HCl
ZnSO4 + H2 ↑
ZnCl2 + H2 ↑
MgSO4 + H2 ↑
MgCl2 + H2 ↑
FeSO4 + H2 ↑
FeCl2 + H2 ↑
实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液有无色变成浅绿色 3）金属与盐溶液的反应：
（39）将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜）
化学方程式：Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
实验现象：铁钉表面有紫红色的固体物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色 （40）将锌片投入硫酸铜溶液中
化学方程式：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu
（41）将铜片投入硝酸汞溶液中
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2
Cu(NO3)2 + Hg
实验现象：铜片表面有银白色液体析出，溶液有无色变为蓝色 四﹑复分解反应：
1．碱性氧化物与酸的反应： （42）氧化铜粉末溶于稀盐酸中
化学方程式：CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O
（43）氧化铜粉末溶于稀硫酸中
化学方程式：CuO + H2SO4
CuSO4 + H2O
实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 （44）氧化铁溶于稀硫酸中
化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3H2O
（45）氧化铁溶于稀盐酸中
化学方程式：Fe2O3 + 6HCl
2FeCl3 + 3H2O
实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （46）氧化锌溶于稀硝酸中
化学方程式：ZnO + 2HNO3 2．酸与碱的反应：
（47）氢氧化钠与稀盐酸混合
化学方程式：NaOH + HNO3 （48）氢氧化铜与稀盐酸混合
化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl
Zn(NO3)2 + H2O
NaNO3 + H2O
CuCl2 + 2H2O
实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色 （49）氢氧化镁与稀盐酸混合
化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl
MgCl2 + 2H2O
实验现象：白色固体逐渐消失 （50）氢氧化铁与稀盐酸混合
化学方程式：Fe(OH)3 + 3HCl
FeCl3 + 3H2O
实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色 （51）氢氧化铝与稀盐酸混合
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl （52）氢氧化铜与稀硫酸混合
化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 （53）氢氧化钠与稀硝酸混合
化学方程式：NaOH + HNO3 （54）氢氧化镁与稀硝酸混合
化学方程式：Mg(OH)2 + 2HNO3
AlCl3 + 3H2O
CuSO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
Mg(NO3)2 + 2H2O
3．酸与盐的反应：
（55）稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合
化学方程式：HCl + AgNO3
AgCl↓ + HNO3
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成 （56）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合
初中化学方程式分类汇总
