2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测二十四综合实验题含解析新人教版

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2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测二十四综合实验题含解析新人教版 课时跟踪检测（二十四）综合实验题

1．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

[制备产品］

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2)制备次氯酸溶液.

（1)各装置的连接顺序为

________→________→________→________→________。

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_____________________________;装

置

C

的

作

用

是

________________________________________________________________________。

(3)

制

备

Cl2O

的

化

学

方

程

式

为

____________________________________________。

（4)反应过程中，装置B需放在冷水中,其目的是____________________。 （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别

是

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

［测定浓度]

(6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0。80 mol·L的FeSO4

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2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测二十四综合实验题含解析新人教版 溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24。00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为________。

解析：(1）A装置制备氯气，D装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1∶3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2,E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液.

(2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率,使反应充分进行；装置C装有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2。

(3)氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3。

（4）由题可知:Cl2O 42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中。

(5）主要优点分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。

（6)根据反应ClO＋2Fe＋H2O===Cl＋2Fe＋2OH、MnO错误!＋5Fe＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为

错误!＝

＋

2＋

3＋

－

2＋

－

3＋

－

2＋

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1。000 mol·L。

答案： （1)A D B C E

(2）加快反应速率,使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2

(3）2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3）

(4)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 （5)制得的次氯酸溶液纯度较高 浓度较大 (6)1。000 mol·L

2．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1）实验室用0。5 mol·LFeSO4溶液与0。5 mol·L(NH4）2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0。5 mol·L的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O（M＝278 g·mol）样品________g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,

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