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Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2
所需的时间：
序号 反应 温度/℃ 1 2 3 4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响； （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验
作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。
3+2+
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe+2I??2Fe+I2）设计实验，探究此反应存在一定的
c（H2O2）/ mol?L ﹣1 V（H2O2） /mL m（MnO2） /g t/min 20 2 20 20 40 2 4 2 10 10 10 10 0 0.1 0.1 0.1 t1 t2 t3 t4 限度．可选试剂：
①0. 1mol?L?1 KI溶液 ②0.1mol?L?1 FeCl3溶液 ③0.1mol?L?1 FeCl2溶液 ④0.1mol?L?1 盐酸 ⑤0.1mol?L?1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L?1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L?1 FeCl3溶液； （2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
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（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol； （2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最
后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）
20．(14分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 实验步骤如下： 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～ 210 C馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：
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熔点/℃ 5.5 5.7 89 沸点/℃ 80 210.9 301 83 338 密度/ g·cm3 －溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 0.88 1.205 1.57 1.4 1.84 精品文档
(1)装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；
(2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________； (5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。
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题号 答案 题号 答案 1 A 9 B 2 B 模拟（四）化学参考答案
3 D 11 C 4 C 12 D 5 B 13 B 6 D 14 D 7 B 15 B 8 C 16 B 10 C
Cu或Ag 17．（14分）（1)
?2CH3CHO?2H2O (2)2CH 3 CH2OH+O2????
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7 溶液 酯化（取代）反应（1分） (4)ACE
(5)加成反应 (1分)
??2?（6）C2H5OH?16OH?12e?2CO3?11H2O
18．（10分）
（1）2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O （2）CH3CH2CH2CH3
光能CH3CH(CH3)CH3
（3）6CO2?6H2O????C6H12O6?6O2 叶绿体（4）银氨溶液 产生砖红色沉淀
19．（14分）Ⅰ．（1）H2O2的浓度（2）2；4；（3）＞
Ⅱ．⑤；溶液出现血红色； Ⅲ．（1）NO2、N2O4；（1分）0.004mol；（1分）（2）不变． 20．（14分） (1)分液漏斗(1分) 冷凝回流 (2)不能 容易发生迸溅 (3)水浴加热
(4)洗去残留的NaOH及生成的盐 (5)75% （3分）
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高中化学必修二期末模拟试题资料
