滁州市2024～2024学年度第二学期期末联考
高二化学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3.本卷命题范围：必修1（15％），必修2（15％），选修4 （40％），选修3和选修5（二选一，30％）。
可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Rr52
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是 A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用氯化铁溶液刻制印刷电路 C.用漂白粉漂白纸张 D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂 2.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构) C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
B.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA C.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA D.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA
4.a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同放，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c与氖原子的电子层结构相同。下
＋
列说法正确的是
A.d的单质常用于制造光导纤维 B.简单氢化物的热稳定性：d>a
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d D.由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物 5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：
－1
垐?CO(g)＋H2O(g)噲? CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol
下列判断正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D.反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量 6.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是
垐?垐?A.N2(g)＋3H2(g) 噲?2NH3(g) B.C(s)＋H2O(g) 噲?CO(g)＋H2(g)
3＋－垐?垐?C.H2(g)＋I2(g) 噲?2HI(g) D.Fe(aq)＋3SCN(aq) 噲?Fe(SCN)3(aq)
7.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A.CH3CH2OH B.NaOH C.NH4Cl D.HClO
8.室温下，等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na)、c(CH3COO)的正确关系是
A. c(Na)> c(CH3COO) B. c(Na)＝c(CH3COO) C. c(Na)< c(CH3COO) D.不能确定
9.某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
A.1中只发生化学腐蚀 B.2中发生的是析氢腐蚀 C.3为牺牲阳极的阴极保护法 D.钢铁被腐蚀的速率：2>1>3 10.如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是
A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应 B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极
C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出 D.若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成 11.下列有关说法正确的是
垐?A.反应N2(g)＋3H2(g) 噲?2NH3(g)的△H<0，△S>O
B.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同
垐?C.NO2(g)＋SO2(g) 噲?NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大
D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变
12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 选项 A B C D X 石墨棒 Pt 石墨棒 Ag Y Fe Cu 石墨棒 Fe Z NaCl CuSO4 H2SO4 AgNO3 W H2O Cu(OH)2 H2O AgNO3晶体 13.磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许
＋
????LiFePO4?6C。下列说法正确的是 Li通过，电池的总反应为LixC6?Li4?xFePO4????＋
放电充电
A.放电时，Li向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起
x??C.放电时，M电极的电极反应为C6?xe?6C
＋
D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe＝xLi＋Li4－xFePO4
14.常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
－1
－1
－＋
A.M点溶液中C (OH)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(H) B.N点溶液中c(NH4)> c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(OH) C.I》点溶液中c(NH4)>2c(NH3COO)＋c(NH3·H2O) D.Q点溶液中2c(Cl)> c(NH3COOH)＋c(NH4)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题～第21题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共28分)
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15.(10分)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如下图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为 (2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为 (3)装置用中NaOH溶液的作用是 (4)用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如下图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝ 。pH在 之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是 。 16.(8分)半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：
(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol?LNaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是 ；废水中的c(HF)＝ mol?L (精确到0.0001)。
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安徽省滁州市九校联谊会(滁州二中、定远二中等11校)2024学年高二化学下学期期末联考试题
