(新课标)高考化学一轮总复习高频考点微专题(四)金属活动性顺序表的应用讲义

（新课标）高考化学一轮总复习高频考点微专题（四）金属活动

性顺序表的应用讲义

(建议用时：40分钟) (对应考点集训第211页)

1．下列有关金属的工业制法中正确的是( ) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铝：通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

B [A项，Na与H2O反应，不能置换出Ti；C项，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电；D项，用黄铜矿不能直接电解制Cu。]

2．(2019·长春模拟)下列叙述正确的是( ) A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应

B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价

C [A.合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B.Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C.钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D.Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，故D错误。]

3．(2019·云南模拟)金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属 金属表面现象 Ti 缓慢放出气泡 Mg 快速放出气泡 Cu 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是( )

A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Cu和稀盐酸不发生化学反应

D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

C [A.Ti的价格高于Cu，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu不是工业制取Cu的很好途径，故A错误；B.镁和钛都能与酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不可用稀盐酸除去Mg，故B错误；C.在金属活动性顺序表中，Cu排在氢元素的后边，金属铜和稀盐酸不发生化学反应，故C正确；D.根据表格可以看出，Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，说明三种金属的活泼性顺序是Mg＞Ti＞Cu，故D错误。]

4．(2018·青浦区一模)按如图所示进行实验，下列说法不正确的是( )

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

－2＋

D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e===Zn

B [装置甲中发生的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌片表面产生气泡；装置乙中铜、

＋－

锌接触放入稀硫酸中形成原电池，Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，铜片表面产生气泡，A正确。装置乙中化学能转化为电能，但装置甲中未形成原电池，无化学能与电能的转化，B错误。装置乙中锌、铜之间用导线连接电流计，形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，导线中有电流产生，电流计指针发生偏转，C正确。装置乙中Zn作负极，发生氧化反应，电

－2＋

极反应式为Zn－2e===Zn，D正确。]

5．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是( ) A．该装置为电解池

B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C．若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀 D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

C [该装置无外加电源，故是原电池而不是电解池，A错误；Zn的活泼性强于Fe，Zn失去电子作负极，Fe作正极，故本实验牺牲了金属Zn保护了金属Fe，B错误；Fe受到保护，

2＋

不产生Fe，加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀，C正确；远洋货轮上镶嵌锌块，其中Zn与Fe紧贴且浸泡于海水中形成原电池，Zn作负极失去电子被氧化腐蚀，保护货轮船体，但Zn会被消耗，需要定期更换锌块，D错误。]

6．5.6 g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0 L气体(标准状况)，通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的原因是( )

A．硫黄量不足 B．生成了FeS C．生成了Fe2S3

D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了

D [当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，如果铁过量，1 mol铁对应1 mol氢气，如果硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1 mol硫化亚铁对应1 mol硫化氢气体，故5.6 g铁反应，对应的气体为2.24 L，但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分Fe被空气中的氧气氧化了。]

7．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )

选项 A B C D 实验方案 加入盐酸 加入NaOH溶液 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 现象、结论 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 产生白色沉淀；含有金属镁 溶液呈红色；含有铁元素 D [铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误。]

8．(2019·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ) 选项 A B C D 反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与某些氧化物反应 铝 能被Cl2、O2氧化 能与沸水反应 能溶于强碱溶液 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 镁 能与N2、O2反应 反应很困难 不反应 能在CO2中燃烧 B [镁比铝活泼，镁与沸水反应，而铝与水反应较难。]

9．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

C [A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子得电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明钠的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。][章

末知识结构整理]

(对应复习讲义第36页)

1．钠及其化合物

[自我校对]

写出上述部分转化的化学方程式

①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________ ⑥____________ ⑦____________

点燃△

[答案] ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na2O＋O2=====2Na2O2 ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑤Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

△

⑥2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ⑦Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2．镁、铝及其化合物

(1) (2)写出上述部分转化的方程式

①____________ ②____________ ④____________ ⑤____________ ⑦____________ ⑧____________ ⑩____________ ?____________

[自我校对] ③______________ ⑥______________ ⑨______________ ?______________

△点燃点燃

[答案] ①Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ②2Mg＋CO2=====2MgO＋C ③3Mg＋N2=====Mg3N2 电解＋3＋

④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ⑤MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ ⑥2Al＋6H===2Al＋3H2↑ ⑦Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O ⑧2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ ⑨Al2O3＋2OH===2AlO2

－－－－

＋H2O ⑩Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O ?AlO2＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

3＋＋

?Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 3．铁、铜及其化合物

＋

3＋

－

－

－

－

(1)(2)

[自我校对]

写出上述部分转化的方程式

①____________ ②____________ ③______________ ④____________ ⑤____________ ⑥______________ ⑦____________ ⑧____________ ⑨______________

⑩____________

点燃高温高温

[答案] ①3Fe＋2O2=====Fe3O4 ②3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

△

④6FeO＋O2=====2Fe3O4

⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑥2Fe＋Cu===Cu＋2Fe ⑦2Fe＋H2O2＋2H3＋

===2Fe＋2H2O

△

⑧Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ⑨Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑩Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

3＋

2＋

2＋

2＋

＋