专题09 原电池、电解池
1．下列设备工作时，将化学能直接转化为电能的是( )
A.硅太阳能电池 B.氢氧燃料电池 C.电解水消毒装置 D.热电发电 【解析】：硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，A项错误；氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，B项正确；电解装置可将电能转化为化学能，C项错误；热电发电过程中将热能转化为电能，D项错误。 【答案】：B
2．如图是铺设输气管道(钢铁管道)的工地现场。白色塑料袋中盛装的是镁合金阴极保护填料，工人正在通过导线将镁合金填料焊接在管道上。下列说法正确的是( )
A．工作时电流由镁合金流向钢铁管道
B．焊接点的焊料及导线可以使用导电性能较好的铜 C．镁合金填料可以用锡合金填料代替
D．镁合金填料工作时的电极反应式为Mg－2e===Mg
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【答案】：D
3．下列叙述中正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e===Cu D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
【解析】：原电池的负极失电子，发生的是氧化反应，B项错误；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C项错误；在电解池的阴极上阳离子得到电子，发生还原反应，D项错误。 【答案】：A
4．下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是( )
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A．图a是原电池，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c装置可以防止铁钉生锈
D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率
【答案】：B
5.2015年7月10日至7月13日，第14届国际消费电子博览会在青岛举办。一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是( ) A．K移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)6－e===Fe(CN)6 C．Fe(CN)6在催化剂b表面被氧化
D．电解质溶液中的Fe(CN)6和Fe(CN)6浓度基本保持不变
【解析】：由电子流向可知a为负极，发生失电子的氧化反应：Fe(CN)6－e===Fe(CN)6；b为正极，发生Fe(CN)6＋e===Fe(CN)6；只有C选项错误。 【答案】：C
6．制备单质锰的实验装置如图所示，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中大箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是( )
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A．M是电源的负极
B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
通电
C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2O=====MnO2＋H2↑＋H2SO4 D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2
【答案】：C
7．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )
A．b电极为该电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e＋7H2O===6CO2↑＋24H D．中间室：Na移向左室，Cl移向右室
【解析】：b电极上有N2生成，N2为NO3的还原产物，故b电极反应式为2NO3＋12H＋10e===N2↑＋6H2O，b电极发生还原反应，是电池的正极，A项错误；b电极发生的反应消耗H，故该电极附近溶液的pH增大，B项错误；a电极为负极，C6H10O5失电子生成CO2，C项正确；因左侧为Cl交换膜，Cl只能在左室与中间室之间交换，右侧为Na交换膜，故Na只能在右室与中间室之间交换，D项错误。
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【答案】：C
8．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe＋Cr
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放电2
Fe充电
＋Cr。下列说法一定正确的是( )
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A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr＋e===Cr B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe－e===Fe C．电池放电时，Cl从负极穿过选择性透过膜移向正极
D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe浓度降低0.1 mol·L
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【答案】：A
9．已知反应：2CrO4＋2H
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Cr2O7＋H2O。某科研小组用如图电解装置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。
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下列有关叙述正确的是( )
A．CrO4生成Cr2O7的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得 B．a为电源正极
C．d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同 D．Na从右侧通过阳离子交换膜进入左侧
【解析】：电解装置右侧发生Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的反应，尽管Cr元素化合价无变化，但该反应必须在酸性环境中才能发生，故可以通过电解方法获得，A项错误；右侧反应时所需的H来源于H2O的电解，电极反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H，故右侧电极为阳极，阳极连接电源正极，即b为电源正极，a为电源负极，B项错误；左侧电极反应式为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，故d口流出的NaOH溶液的浓度比c口通入的NaOH溶液的浓度大，C项错误；电解时，阳离子从阳极流向阴极，D项正确。 【答案】：D
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10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 D. 溶液中Cl向正极移动 【答案】C
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11．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子 B．电子由电极A经外电路流向电极B C．电池工作时，OH向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e＝2H2O 【答案】B
【解析】A、温度、压强未知，无法计算22.4L NH3的物质的量，A错误；B、该电池中氧气得到电子所在电极B为正极，电极A为负极，电子由电极A经外电路流向电极B，B正确；C、电池工作时，OH向负极移动，C错误；D、该电池电解质为碱性，电极B上发生的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e＝4OH，D错误。答案选B。
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高考化学深化复习命题热点提分专题原电池电解池
