2012年化学竞赛试题汇编 - 化学计算题

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2012年化学竞赛试题汇编——化学计算题

4.（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天2次请回答下列问题：

（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（1）40% （2）25% （3）0.5

7.（2012．孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为，碳元素的质量分数为。

蛋白质 6:1:8 40%

8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。

(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8

15.（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：（l）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________g水。（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。

（1）9 991 （2）9:25

16.（2012．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。三 40% 15

18.（2012．资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。

（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）

主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm3

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（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。（1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g （3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g

68X? X=1.7g 320.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

1.7g?100%=8.5% 20.0g答：略

19.（2012．怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： ①取1片片剂研碎盖中盖高钙片 ②将其加入足量稀盐酸中【主要原料】碳酸钙、维生素D ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳【功效成分】每片含：钙500mg、试分析：维生素D100IU （1）未成年人缺钙会得（填序号）【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。 A、坏血症 B、贫血【注意事项】 C、佝偻病 D、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假1、本品不能代替药物。定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）（1）C （2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.55g 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g×36片 10044? 解得x=1.25g， x0.55g则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g×

40×100%=0.5g

40?12?16?30.5g×1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实，答：此钙片中钙含量与标注属实

20.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取

12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

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（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4 （2）10.6

（3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g

7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3%

100g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

21.（2012.德州市）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。

计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？（1）9∶8

（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224 96 5.6g X

224∶96 = 5.6g∶X

X = 2.4g 答：（略）

22.（2012．肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（1）5

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 111 100 x 5g

111100=x5g111×5g=5.55g100

6沉淀5质量g4321010203040碳酸钠溶液质量/g智浪教育—普惠英才文库

原滤液中CaCl2的质量分数=

5.55g50g

×100%=11.1%

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

23．（2012·成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

(1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？

(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量溶液，充分反应后，（填操作名称）。反应的化学方程式是。

(1)解：设能制得铜的质量为x 。

CuO+CO

Cu+H2O

80 64

8g x

[

x=6.4g

答：能制得铜的质量为6.4g。

(2) 硫酸（或盐酸）过滤 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

25.（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一固体混合物的质量（g）加入NaOH溶液的质量（g）生成沉淀的质量（g） 20 20 2.9 二 20 40 m 三 20 60 8.7 四 20 80 8.7 问：（1）表中m的值为；（2分）

（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）（1）5.8 （2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58

x 8.7g

95:58=x:8.7g

x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为：

14.25g/20g×100%=71.25% 答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%

26.(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关

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系如下图所示：请回答下列问题：

（1）反应生成的气体质量为 g；

（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。（1）4.4

（2）解：设100g废水中Na2CO3的质量为X，稀盐酸溶质的质量分数为Y