题目看错的原因：、最多的是因为看到题目非常熟悉，想都不想就做，导致错误；、精神恍惚看错（不认真，这种情况极少，通常考试时注意力是非常集中的）解释：很多同学看到题目感觉很熟悉很简单，想都不想就开始算，结果一不小心方向就错了，没有弄清楚问题是什么，忽略了题目条件表述和你以前熟悉的题型上细微的差别，导致做错。这是过于想当然造成的，中了命题人的陷阱。这属于兴奋型马虎。
【2019最新】精选高中化学第二章分子结构与性质
2-3-2分子的性质同步作业新人教版选修3
一．选择题（每题6分，共66分） 1．碘的熔点和沸点较低，其原因是
A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中I－I键能较小 C．碘晶体中分子间范德华力较弱 D．碘分子中I－I键长较长
2．SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为
A．SiH4分子间的范德华力比CH4强 B．SiH4是极性分子，CH4是非极性分子
C．SiH4分子内的共价键比CH4强 D．SiH4分子间会产生氢键，CH4则不会
3．不存在氢键的是
A．纯水中的H2O分子之间 B．液态HF中的HF分子之间 C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 D．可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间
4．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5．下列事实中，与氢键的形成有关的是
A．水加热到比较高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6．对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是
A．共价键的极性 B．氢化物的稳定性 C．范德华力 D．共价键的键能
7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
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