2、解：共13种，如：
2-3 键可由s-s ﹑s-p 和p-p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气体分子）﹑HCl﹑Cl2 分子里的键分别属于哪一种？
2-4 N2分子里有几个? 键？它们的电子云在取向上存在什么关系？用图形描述之。
2-5用VSEPR 模型讨论CO2﹑H2O﹑NH3﹑CO32-﹑PO3-﹑PO43- 的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代表分子的???.. 键骨架，标明分子构型的几何图形名称。
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2-6讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。
2-7图2-13中的丙烷分子中的所有化学键都是单键（ ??? 键），因而可以自由旋转，试问：丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个？若你不能在纸面上讨论，或不敢确认自己的结论，请用立体分子模型莱讨论（用黏土和木棍搭模型最省钱；搭模型有助于更好地掌握立体结构知识；但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述）。
2-8图2-13中的C10H10 叫金刚烷，它的衍生物——金刚胺是抗病毒药物。请问：金刚烷分子里有几个六元环？这些六元环都相同吗？试设想，把金刚烷分子装进一个空的立方体里，分子的次甲基（-CH2-）上的碳原子位于立方体面心位置，分子中的-CH- 基团的碳原子﹑将处在什么立方体的什么位置？金刚烷中的氢原子各取什么方向？
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在解题或搭模型时不要忘记借用杂化轨道的概念。
2-9 借助VSEPR模型﹑杂化轨道模型﹑ ?..键与 ?键大 ?.键以及等电子体概念，讨论OF2﹑ClF3﹑SOCl2﹑XeF2 ﹑SF6 ﹑PCl5 的分子结构。
2-10 有一种叫做丁三烯的平面分子，请根据其名称画出路易斯结构式，标明分子的价电子数，再讨论分子中碳原子的杂化轨道﹑碳碳键的键角﹑?. 键或大 ?. 键的取向，用图形来解题。
2-11实验证明，臭氧离子O3- 的键角为100° ，试用VSEPR 模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。
2-12 第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？试用分子轨道模型解释之。
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2-13 O2+﹑O2﹑O2- 和 O22- 的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？
2-14 试用分子轨道模型作出预言，O2+ 的键长与O2 的键长哪个较短，N2+ 的键长与N2 的键长哪个较短？为什么？
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2-15计算表明，CO﹑ NO 的分子轨道能级图中的 ?. 轨道和 ?.轨道的顺序跟 分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
2-16为什么大 ?.. 键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大 ?.. 键就会崩溃？
2-17偶极矩的 SI 制单位为 C.m ，有的教材已经用10-30 C.m 代替 D 作为键矩和分子偶极矩的单位，其数值的数量级与用德拜为单位是相同的，但数值却不同，为免相混，请计算 D 与10-30 C.m 的换算系数。
2-18 NF3和 NH3的偶极矩（表2-4） 相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-19 C2H2 的偶极矩等于零，而通式相同的 H2O2 的偶极矩等于
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大学《无机化学》第四版习题答案-无机化学吉林大学第四版答案
