. 大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章
第1章 化学反应基本规律
1.2 习题及详解
一．判断题
1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×)
5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增
加 。 （×）
6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√)
?KT?9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:
v?kc2(NO)?c(O2)?(pH2O/p?)4(pH2/p?)4。
（√）
，该反应一定是基元反应。
（×）
二．选择题
1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）
A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B. ΔH相等
C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知
Θ-1
CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) ΔrHm(1) =170KJ?mol
Θ-1
Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) ΔrHm(2) =-206KJ?mol
Θ-1
则ΔfHm（CuCl,s）应为（ D ）KJ.mol
A.36 B. -36 C.18 D.-18
Θ
3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的ΔfHm的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)
+-D. Ag(aq)+Br(aq)→ AgBr(s)
4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）
ΘΘΘ
A. ΔfHm≠0，ΔfGm＝0，Sm＝0
ΘΘΘ
B. ΔfHm≠0，ΔfGm≠0，Sm≠0
ΘΘΘ
C. ΔfHm＝0，ΔfGm＝0，Sm≠0
1 / 16
. D. ΔfHm＝0，ΔfGm＝0，Sm＝0
5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A. ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C. ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0
6. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )
A.16 B.9 C.1/9 D.16/9
Θ-4
7. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673＝1.66×10。同温同压下，
Θ-1
3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的ΔrGm为（ D ）KJ.mol。
A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.35 8. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:
ΘΘ
(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1,K1
ΘΘ
(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2,K2
ΘΘ
(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3,K3
ΘΘ
则它的ΔG,K之间的关系分别是( A )
ΘΘΘ
A. ΔG3=ΔG1+ΔG2
ΘΘΘ
B. ΔG3=ΔG1×ΔG2
ΘΘΘ
C. K3= K1- K2
ΘΘΘ
D. K3= K1+ K2
9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说确的是( C ) A. 该反应是一级反应
-1
B. 该反应速率常数的单位可以用min
C. 两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍 D. 两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半. 10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )
Θ
A. ΔG越小,反应速率越快
Θ
B. ΔH越小,反应速率越快 C. 活化能越小,反应速率越快 D. 活化能越大,反应速率越快
11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C ) A. 促使反应正向进行 B. 增加反应活化能 C. 改变反应途径 D. 增加反应平衡常数
12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A ) A. 活化分子百分数增加 B. 活化熵增加 C. 活化能增加 D. 压力增加
Θ-1Θ-1
13. 某反应298K时, ΔrG=130KJ?mol, ΔrH=150KJ?mol，下列说法错误的是( C )
Θ
A. 可以求得298K时反应的ΔrS B. 可以求得298K时反应的平衡常数 C. 可以求得反应的活化能
D. 可以近似求得反应达平衡时的温度
14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )
A.4k B.2k C.1/4k D.1/2k
15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是
-1
( A )KJ·mol
A.18.3 B.-9.3 C.9.3 D.数值不够,不能计算
2 / 16
ΘΘΘ
.
三．填空题
1. 对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于 恒容反应热 ; 定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于 恒压反应热 。
2. 一种溶质从溶液中结晶析出,其熵值 减小 ,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值 增加 。
3. 定温定压下,ΔG可以作为过程自发性的判据。
4. 当ΔH<0,ΔS<0时,低温下反应可能是 自发进行 ，高温下反应可能是 非自发进行 。 5. U、S、H、G是 状态 函数,其改变量只取决于系统的 始态 和 终态 ,而与变化的 途径 无关，它们都是 容量 性质,其数值大小与参与变化的 物质的量 有关。
3
6. 在300K,101.3KPa条件下,100cm煤气中CO的体积百分数为60% ,此时CO的分压为
-3
60.78 KPa,CO的物质的量是 2.437×10mol。
7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl,发生反应NH4Cl(s) → NH3(g)+HCl(g)，
Θ-1Θ
ΔrH=177KJ?mol,360℃达平衡时测得P(NH3)=1.50KPa.则该反应在360℃时的K=
-4 Θ
2.25×10,当温度不变时,加压使体积缩小到原来的1/2, K值不变,平衡向左移动；温度不
ΘΘ
变时,向容器充入一定量的氮气, K值不变,平衡 不 移动；升高温度, K值 增大 ,平衡 向右 移动。
8. 反应A(g)+B(g)?AB(g),根据下列每一种情况的反应速率数据,写出反应速率方程式: (1)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为
2
原来的4倍.则V= kCACB。
(2)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为
-1
原来的1/2倍.则V= kCACB。
(3)反应速率与A的浓度成正比,而与B浓度无关.则V= kCA。
9. 非基元反应是由若干 基元反应 组成的.质量作用定律不适合 非基元反应（复杂反应） 。
Θ
10.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零：（1）NH4NO3爆炸 ΔS>0 ；
ΘΘ
（2）KNO3从溶液中结晶 ΔS<0 ；（3）水煤气转化为CO2及H2 ΔS>0 ；
Θ
（4）臭氧的生成：3O3(g)?2O3(g) ΔS<0 ；（5）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液
ΘΘ
ΔS<0 ；（6）打开啤酒瓶盖的过程 ΔS>0 。
四．计算题
1. 标准状态下,下列物质燃烧的热化学方程式如下
(1)2C2H2(g)+5O2(g) →4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602 KJ (2)2C2H6(g)+7O2(g) →4CO2(g)+6H2O(l) ΔH2=-3123 KJ (3)H2(g)+1/2O2(g) →H2O(l) ΔH3=-286 KJ
根据以上反应焓变,计算乙炔(C2H2)氢化反应:C2H2(g)+2H2(g) →C2H6(g)的焓变。 (ΔH= -312 KJ)
2.在100℃,101.3KPa时,2.00molH2(g)与1.00molO2(g)反应生成2.00molH2O(g)，反应中释放出484.5KJ热量。计算生成每mol H2O(g)时的焓变ΔH和热力学能的变化ΔU。
-1-1
(ΔH=-242.3KJ·mol ΔU=-240.7KJ·mol) 3. 已知下列物质的生成焓:
NH3(g) NO(g) H2O(g)
ΔHf(KJ/mol) -46.11 90.25 -241.818
试计算在25℃标态时，5molNH3(g)氧化为NO(g)及H2O(g)的反应热效应。 (5molNH3(g)的热效应为: ΔH=（-226.376×5）KJ=-1131.85KJ) 4. 计算说明用以下反应合成乙醇的条件（标准状态下）： 4CO2(g)＋6H2O(l)?2C2H5OH(l)＋6O2(g) (如此高的温度，无实际意义。)
5由锡石（SnO2）冶炼制金属锡（Sn）有以下三种方法，请从热力学原理讨论应推荐哪一种
3 / 16
大学化学课后习题1,2,3答案
