【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而c的溶解度随温度的升高而减少;t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,t1℃时,a的溶解度是20g,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确;将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法或加溶剂的方法等;将t2 时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,不是b>a=c. 【解答】解:A、t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确但不符合题意,故选项错误;
B、t1℃时,a的溶解度是20g,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确,正确但不符合题意,故选项错误;
C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法或加溶剂的方法等,正确但不符合题意,故选项错误;
D、将t2 时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,不是b>a=c,错误符合题意,故选项正确; 故选D
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.
10.海洋是重要的资源,利用海水可以得到许多产品:①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水“淡化”;④从海水中提取镁,其中主要利用化学变化的是( ) A.只有② B.只有②④ C.①②④ D.全部 【考点】化学变化和物理变化的判别.
【专题】化学反应的分类思想;物质的变化与性质.
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.
【解答】解:①海水晒盐③海水淡化过程中都没有新物质生成,都属于物理变化. ②海水制碱④从海水中提取镁过程中都有新物质生成,都属于化学变化. 故选B.
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.
11
11.下列方案设计不能达到实验目的是( ) A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.通过灼热的CuO除去CO中混有的少量的CO2 C.用水区分NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠是否完全变质
【考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;碱的化学性质;酸、碱、盐的鉴别.
【专题】实验设计题;物质的检验、鉴别与推断.
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,据此进行分析判断; B、根据氧化铜和一氧化碳反应分析判断;
C、根据氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,氯化钠溶于水温度变化不明显进行解答;
D、根据碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡分析.
【解答】解;A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水;故实验操作能达到实验目的; B、氧化铜和一氧化碳反应,把一氧化碳除去了,故实验操作不能达到实验目的;
C、氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,氯化钠溶于水温度变化不明显,所以可用水区分NaCl、NaOH、NH4NO3,故实验操作能达到实验目的;
D、碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡,而氢氧化钠无明显现象,可以检验,故实验操作能达到实验目的; 故选项为:B.
【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.
12.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法正确的是 ( ) 物质
a
b 3.2 x
c 4.0 7..2
d 2.8 2.8
反应前的质量/g 6.4 反应后的质量g 5.2
A.该反应是化合反应 B.d一定是催化剂 C.x=2.0
D.a和c是反应物
【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
12
【专题】实验性简答题;化学用语和质量守恒定律.
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应物与生成物质量相等可求出b的质量.
【解答】解:反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,则得:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+7.2g+2.8g+x,解得x=1.2g.
A、由表格中数据可知:a、b的质量减少为反应物,c的质量增加为生成物,d的质量不变可能为催化剂,该反应是化合反应,故说法正确.
B、由表格中数据可知:d的质量不变可能为催化剂,故说法错误;
C、待测值为:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+7.2g+2.8g+x,解得x=1.2g,故说法错误; D、由表格中数据可知:a、b的质量减少为反应物,c的质量增加为生成物,故说法错误; 故选A.
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反应的类型及质量关系进行探讨. 二、填空题
13.地壳中含量最高的金属元素是 铝 ;常用作食品包装袋保护气的单质是 氮气 . 【考点】地壳中元素的分布与含量;常见气体的用途;元素的简单分类. 【专题】物质的性质与用途;物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据地壳中元素的含量和氮气的性质和用途分析回答.
【解答】解:地壳中含量最高的金属元素是铝;由于氮气的性质稳定、无毒,常用作食品包装袋保护气.
故答为:铝,氮气.
【点评】本题较为简单,了解地壳中元素的含量和氮气的性质和用途即可分析解答.
14.元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,则氟的相对原子质量是 19.00 ,氟原子的结构示意图为
,氟原子在化学反应中易 得到 (选填“得到”或”失去“)电子,由钠元素和氟元
素组成的化合物氟化钠的化学式为 NaF .
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律.
【分析】图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量.
13
若原子的最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.
【解答】解:根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,氟元素的相对原子质量为19.00.
由氟原子的结构示意图,最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子. 钠元素显+1价;氟原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则氟元素的化合价为﹣1价;氟化钠的化学式为NaF.
故答案为:19.00;得到;NaF.
【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.
15.刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛(CH2O),一进门就会感觉刺鼻,这是由于 分子是不断运动的 ,为了减少危害,通常会在家中放置一些活性炭,这是利用活性炭的 吸附性 ,甲醛具有可燃性,燃烧所生成水和二氧化碳,其燃烧的化学方程式为 CH2O+O2
CO2+H2O .
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题;碳单质的物理性质及用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;碳单质与含碳化合物的性质与用途.
【分析】根据分子是不断运动的、活性炭具有吸附性和甲醛完全燃烧的反应分析回答.
【解答】解:刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛(CH2O),一进门就会感觉刺鼻,这是由于分子是不断运动的,甲醛的分子通过运动分散到整个室内.为了减少危害,通常会在家中放置一些活性炭,这是利用活性炭的吸附性,能吸附甲醛气体.甲醛具有可燃性,燃烧所生成水和二氧化碳,其燃烧的化学方程式为:CH2O+O2
CO2+H2O.
CO2+H2O.
故答为:分子是不断运动的,吸附性,CH2O+O2
【点评】本题考查分子的特征、物质的物理性质、化学方程式的书写等知识,难度不大.
16.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,三次用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液,过滤后,向滤液中加入盐酸调节置pH= 7 ,再将滤液蒸发结晶,即可得到更纯的食盐,请写出其中NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O .
14
【考点】氯化钠与粗盐提纯;酸的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),据此确定三次用到的玻璃仪器.依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液,过滤后,滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液,据此进行分析解答即可.
【解答】解:粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离,过滤把不溶物彻底除去,蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程,其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发.在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒.
提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质.可将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液,过滤后,滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液,向滤液中加入盐酸调节至pH=7,恰好完全反应,再将滤液蒸发结晶,即可得到更纯的氯化钠;NaOH溶液与盐酸反应氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O. 故答案为:玻璃棒;7;HCl+NaOH=NaCl+H2O.
【点评】本题难度不大,熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器、盐的化学性质等是正确解答本题的关键.
17.2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后,在密闭容器中完全燃烧,在冷却至室温,测得容器中混合气体的质量为8.4g,若反应后氧气有剩余,在原混合气体中H2的质量为 1g ,反应后新混合气体中O2的质量为 6.2g . 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】(1)根据质量守恒定律可知,反应后容器中混合气体的减少的质量就是氢气与氧气反应生成水的质量,根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式和生成水的质量,列出比例式,即可计算出原混合气体中H2的质量,再根据质量守恒定律,即可计算出用去氧气的质量;
(2)H2和CO的混合气体的质量﹣H2的质量=原混合气体中CO的质量,然后根据一氧化碳与氧气反应的化学方程式和CO的质量,列出比例式,即可计算出生成CO2的质量;再根据质量守恒定律,即可计算出用去氧气的质量;然后根据“30gO2﹣用去氧气的质量之和=剩余的氧气的质量”计算出剩余的氧气的质量,即可得出反应后混合气体中各气体(CO2和氧气)的质量. 【解答】解:(1)反应生成水的质量为:15g+2.4g﹣8.4g=9g, 设原混合气体中H2的质量为x, 2H2+O2
2H2O
15