A．v（C）=
mol/（Lmin），故A正确；
=0.5amol/（Lmin），v（B）=1.5v（C）=1.5×0.5a=0.75a
B．A和B的物质的量浓度均变为原来的
﹣1
，故 =0.5，y=3a； =0.5，x=2a，
故反应开始时，c（B）=3a molL ，故B正确；
C．反应2min后，c（A）=（2a﹣a）=a molL ，故C错误； D．反应2min后，c（B）=（3a﹣1.5a）=1.5a molL﹣1 ，故D正确， 故选C．
【分析】本题考查化学反应速率的相关计算．把握三段式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键． 16、【答案】B
【解析】 【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确； B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，所以K不一定增大，故B错误；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确； 故选：B．
【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关． 二、填空题
17、【答案】 【第1空】大于 【第2空】大于 【第3空】逆反应
【第4空】先变深后变浅但比压缩前深 【第5空】D 【第6空】AB
【解析】【解答】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0，故答案为：大于；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案
﹣1
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为：大于；
②反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅但比压缩前深，故答案为：逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；
A． 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则 值变小，故A正确；
B． 向混合气体中通入NO2 ，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则值变小，故B正确；
C． 使用高效催化剂，平衡不移动，则
值不变，故C错误；
D． 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则故答案为：D；AB．
值变大，故D错误；
【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断； （2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃； ②反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向； （3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；使
值变小，应使平衡向逆反应方向移．
18、【答案】 【第1空】ACDF 【第2空】C 【第3空】E 【第4空】B 【第5空】A 【第6空】5：6
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【解析】【解答】解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强， 故答案为：C；E；B；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大， 故答案为：A；
（4）t6时刻分离出部分NH3 ，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
（5）设反应前加入a mol N2 ，b mol H2 ，达平衡时生成2x mol NH3 ， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始 a b 0 转化 x 3x 2x 平衡 a﹣x b﹣3x 2x 则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol，反应前的混合气体体积之比=故答案为：5：6．
【分析】（1）根据图示结合v正=v逆 ，判断是否处于平衡状态；
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=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与，
（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率； （3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析； （4）t6时刻分离出部分NH3 ，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；
（5）设反应前加入a mol N2 ，b mol H2 ，达平衡时生成2x mol NH3 ，根据三段式和氨气的体积分数计算． 19、【答案】 【第1空】＞ 【第2空】＜ 【第3空】T3 【第4空】放
【解析】【解答】解：①T3之前，反应没有达到平衡状态，反应正向进行．正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；②T3后随温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故答案为：＜；③T3之前，反应没有达到平衡状态，T3时反应达到平衡状态，故答案为：T3；④T3后随温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，故答案为：放． 【分析】T3之前，反应没有达到平衡状态，T3时反应达到平衡状态，T3后随温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，据此分析． 20、【答案】 【第1空】b 【第2空】0.0015mol/（Ls） 【第3空】bc
【解析】【解答】解：①从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b， 0～2s内v（NO）=
=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速
率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（Ls），
故答案为：b，0.0015mol/（Ls）； ②a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（NO2）=2v（O2）为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
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b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确； c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v逆（NO）=2v正（O2）时，一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误； 故选bc， 故答案为：bc．
【分析】①从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，是可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量； 根据△v=
计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应
速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变． 21、【答案】 【第1空】CH3OH（l）+【第2空】﹣192.8kJmol﹣1 【第3空】负
【第4空】O2+4H++4e﹣=2H2O
【解析】【解答】（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+﹣726.51kJ/mol， 故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol
（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1、③H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ，①+③得到反应②，
则△H2=+49.0kJmol﹣1+（﹣241.8kJmol﹣1）=﹣192.8kJmol﹣1 ，故答案为：﹣192.8kJmol﹣1； （3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，正极电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，
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2020学年高二化学上学期期中试题新 人教版(1)
