A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________
19、（1）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）． ②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）． ③反应在________温度下达到平衡． ④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示： 时间（s） n（NO）（mol） 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 - 6 -
①图中表示NO2变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ． ②能说明该反应已经达到平衡状态的是________ a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变．
20、直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________ ．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol ②CH3OH（g）+O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1 ，则反应②的△H2=________ ． （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________ ．
21、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min ﹣1﹣1
2H2O+O2↑反应过程中，测得不
0 20 0.40 40 0.20 60 0.10 80 0.05 c（H2O2）/mol?L 0.80 ① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）． ②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol?L﹣1 min﹣1 ． ③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
- 7 -
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
22、在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol． （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=________
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为________ mol． （3）该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________（任填一个即可）
（4）该反应的平衡常数表达式________
- 8 -
答案解析 一、单选题 1、【答案】B
【解析】 【解答】解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol， A．热化学方程式中放热△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；
B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出
=2165KJ，故B正确；
C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165 kJ，故D错误； 故选B．
【分析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答． 2、【答案】C
【解析】 【解答】解：A、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJmol﹣1 ，故A错误； B、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧生成液态水，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误；
C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol﹣1 ，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJmol﹣1 ，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1 ，故C正确； D、放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要加热引燃才能发生反应，故D错误；
- 9 -
故选C．
【分析】A、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热； B、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水；
C、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反； D．放热反应有的也需要加热发生反应． 3、【答案】D
【解析】 【解答】解：已知：①．6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根据盖斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），则△H=2△H1﹣5△H2﹣12△H3 ，则4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H=﹣（2△H1﹣5△H2﹣12△H3）=12△H3+5△H2﹣2△H1故选D．
【分析】已知：①．6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根据盖斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反应热也进行相应计算，热化学方程式改变方向焓变改变符号． 4、【答案】D
【解析】 【解答】发生反应N2+3H22NH3 ，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（Ls）， 利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=（Ls）=0.3mol/（Ls），
故2s末NH3的浓度为0.3mol/（Ls）×2s=0.6mol/L， 故选D．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度． 5、【答案】C
【解析】 【解答】根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故
×ν（H2）=
×0.45mol/
- 10 -
2020学年高二化学上学期期中试题新 人教版(1)
