盐类的水解
一、选择题
1．下列说法不正确的是(
)
A．明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．水解反应 NH＋＋H2O
4
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析：选 B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B 错误。
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)
A．将 Ca(ClO)2、Na2SO3 溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2＋水解
C．室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大
D．NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：选 A。Ca(ClO)2 在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(OH)2＋2HClO，HClO 不稳
△
定，受热会分解：2HClO=====2HCl＋O2↑，生成的 HCl 会和 Ca(OH)2 反应生成 CaCl2 和 H2O，故 加热蒸干 Ca(ClO)2 溶液得到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3 溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋ O2===2Na SO4，蒸干会得到 Na2SO4 固体，A 项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁
粉，可防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，B 项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH3COONa，其水溶液显碱性，向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，C 项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的 盐，CH3COO－、NH＋的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的 H＋浓度
4
与 OH－浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。
3．(2024·抚顺六校联考 )常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列
说法正确的是(
)
A．当溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量 D．当溶液中 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
解析：选 C。当溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO )＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B 项错误，C 项正确；当氢氧化钠与醋
－
酸恰好完全反应时，D 项中关系式也符合，D 项错误。
4．在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的
是(
)
A．稀释溶液，水解常数增大 B．通入 H2S，HS－浓度减小
c（HS－）
C．升高温度， c（S2－） 增大
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：选 C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变， A 项错误；通入 H2S，HS－浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS－)增大、c(S2－)减
c（HS－）
小，故 c（S2－） 增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
5．(2024·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是(
)
A．若 NH4Cl 溶液的 pH＝6，则 c(Cl－)－c(NH＋)＝9.9×10－7 mol/L
4
B．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) C．等物质的量浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中： 2c(Na＋)＝3c(CO2－)＋3c(HCO－)＋3c(H2CO3)
3
3
D．已知 H2A 的 Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，则 NaHA 溶液呈碱性
解析：选 B。A.根据电荷守恒，c(NH＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的 pH＝6，即 c(H
＋
)＝10－6 mol/L，c(OH－)＝10－8 mol/L，因此有 c(Cl－)－c(NH＋4 )＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10 ) mol/L＝9.9×10－7 mol/L，故 A 说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝
4
－8
c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有 c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，
故 B 说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO2－)＋3c(HCO－)＋3c(H2CO3)，故 C 说法正
3 3 确；D.根据 Kw、Kh、Ka 关系，Kh＝Kw/Ka1＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出
NaHA 溶液显碱性，故 D 说法正确。
6．有关①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3 两种溶液的叙述不
正确的是(
)
A．溶液中水电离出的 H＋个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO2－)＞c(H2CO3)
3
D．②溶液中：c(HCO－)＞c(H2CO3)
3
解析：选 C。CO2－的水解能力比 HCO－的强，故 Na2CO3 溶液的 pH 较大，水电离出的 H＋总数
3 3 与 OH－总数相同，A 项正确；Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度是 NaHCO3 溶液中的两倍，根据电荷守恒
－、 可知 B 项正确；①溶液中 HCO－的水解能力大于其电离能力，C 项不正确；②溶液中 HCO3 3
H2CO3 分别是 CO2－的第一步水解产物和第二步水解产物，D 项正确。
3
7．(2024·昆明质检 )有机酸种类繁多，甲酸 (HCOOH)是常见的一元酸，常温下其 Ka＝ 1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说
法正确的是(
)
A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O－)＋2c(C2O2－)＋c(HCOO－)
4
4
C．Na2C2O4 溶液中：c(HC2O－)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
4
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H C2O4＋2HCOONa
2
解析：选 B。A. 甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是
c(Na ＋)＞
4
c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故 A 错误；B.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－)
＋2c(C2O2－)＋c(HCOO－)，溶液显中性，即 c(Na＋)＝c(HC2O－)＋2c(C2O2－)＋c(HCOO－)，故 B 正
4
4
4
确；C.根据质子守恒，有 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－)＋2c(H2C2O4)，故 C 错误；D.根据电离平衡
4
常数 Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故 D 错
误。
8．(2024·高考北京卷)实验测得 0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4 溶液
)
以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
A．随温度升高，纯水中 c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4 溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO－、Cu2＋水解平衡 移动方向不同
解析：选 C。任何温度时，纯水中 H＋浓度与 OH－浓度始终相等，A 项错误；随温度升高， CH3COONa 水解程度增大，溶液中 c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增 大，B 项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又 CuSO4 水解使溶液显酸性，温 度升高，水解平衡正向移动，故 c(H＋)增大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡
均向正反应方向移动，而 CH3COONa 溶液随温度升高 pH 降低的原因是水的电离程度增大得多， 而 CuSO4 溶液随温度升高 pH 降低的原因是 Cu2＋水解程度增大得多，D 项错误。
9．(2024·咸宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取 20
mL 溶液，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列
说法正确的是( )
2024版高考化学大一轮复习第27讲盐类的水解练习
