下列说法正确的是( )
A．图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙 B．图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙 C．图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁 D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙＜丁
【解析】 甲和乙若都是恒温恒压两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应正反应为放热反应，则温度甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，浓度c(SO2)：甲<乙 ，平衡常数K：甲＞乙 ，故A项错误，B项正确；丙和丁若都是恒温恒容，两者等效，但丁为绝热恒容，则温度丙<丁，温度越高，反应速率越大，到达平衡的时间越短，丙>丁，C项错误；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ(SO3)：丙＞丁，D项错误。
12.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是
( )
A.K值不变,平衡可能移动 B.平衡向右移动时,K值不一定变化 C.K值有变化,平衡一定移动
D.相同条件下,同一个反应方程式中的化学计量数增大2倍,K值也增大两倍
【解析】 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A项和B项均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C项正确;相同条件下,同一个反应方程式中的化学计量数增大2倍,K值应该变为[K(原)],D项错误。
13.某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度为2 mol·L和1 mol·L;且发生反应3A(g)+2B(g)
-1
-1
2
4C(?)+2D(?),已知“?”代表C、D状态未确定;
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶4,则下列说法中正确的是 ( )
①该反应的化学平衡表达式:K=②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变
④增加C的量,A、B转化率不变 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 【解析】 压强比等于物质的量之比: 3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)
起始(mol): 4 2 0 0 变化(mol): 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡(mol): 2.8 1.2 1.6 0.8
根据反应前后压强之比等于5∶4,因此反应前后气体物质的量之比也为5∶4,D为气体,C为
固体或纯液体。固体和纯液体不能写入平衡常数表达式,①错误; B的转化率为×100%=40%,②错误;平衡常数只受温度的影响,因此增大压强化学平衡常数不变,但化学平衡向右移动,③正确; C是固体或纯液体,浓度视为常数,因此改变C的量,A、B的转化率不变,④正确。
14．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相
同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和 1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅱ中CO的物质的量比容器Ⅰ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
【解析】 容器Ⅰ中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，温度升高，Ⅱ中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，温度降低，因此正反应速率不同，A项错误；容器Ⅰ、Ⅲ中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器Ⅰ中反应达平衡的过程放出热量，容器Ⅱ中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，C错误，D正确。
15．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
时间/min 0 5 7 10
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。
②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。 A．减少CH4的物质的量 C．升高温度
(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g)
B．降低温度 D．充入H2
4NO(g)＋6H2O(g)是工业制
CH4/mol 0.40 H2O/mol 1.00 0.80 CO/mol 0 H2/mol 0 0.60 a 0.20 0.21 c 0.20 0.19 b 0.81 d 0.64 硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的Δ
H________(填“＞”“＜”或“＝”)0；T0 ℃下，NH3的转化率为________。
【解析】(1)3v逆(NH3)＝2v正(H2)时反应达到平衡，A项错误；生成m mol
N2，必生成3m mol H2，但反应不一定达到平衡，B项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，C项正确；混合气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。(2)①根据反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，结合表中数据5 min时
H2为0.60 mol，可知CO为0.20 mol，即c＝0.20，则a＝0.20,7 min时，各物质的物质的量与5 min时相同，所以5 min时反应达到平衡；v(CH4)＝
－1
0.40－0.20mol
＝0.02 mol·L
2 L×5 min
·min。
－1
②10 min时，只有CO的物质的量减少，其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选D。(3)由图像可知，NO的浓度达到最大值后，随温度升高，NO的浓度又逐渐减小，所以该反应的ΔH＜0；T0 ℃时，c(NO)＝3.0 mol·L，则反应消耗的
－1
n(NH3)＝3.0 mol，NH3的转化率为
3.0 mol
×100%＝75%。 4 mol
－1
－1
答案：(1)C (2)①是 0.02 mol·L·min ②D (3)＜ 75%
化学平衡的移动和化学反应进行的方向 - 突破训练（五）[解析版]
