化学平衡的移动和化学反应进行的方向
突破训练（五）
1．下列内容与结论不对应的是( )
选项 A B C D 【解析】 H2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有ΔS＜0，A符合题意。硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3===NH4＋NO3，自由移动的离子数目增多，则有ΔS＞0，B不符合题意。若一个反应的ΔH＞0，ΔS＜0，则有ΔH－TΔS＞0，则该反应一定不能自发进行，C不符合题意。反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则有ΔH－TΔS＜0，该反应在任何温度下均可自发进行，D不符合题意。
2．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表
中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 A. B. C. D. 改变条件 升高温度 增大压强(减小体积) 充入一定量Y 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 X的转化率变小 X的浓度变小 Y的转化率增大 X的体积分数变小 ＋
－
内容 H2O(g)变成H2O(l) 硝酸铵溶于水可自发进行 一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol、ΔS＝8 J·mol·K －1－1－1结论 该过程的ΔS＞0 因为ΔS＞0 该反应一定不能自发进行 该反应在任何温度下均可自发进行 【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
3．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0，下列图象中正确的是( )
【解析】 升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D项错误。
4．对于aA(g)＋bB(g)
cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2
的相对密度增大，下列说法正确的是( )
A．a＋b＞c，正反应放热 C．a＋b＜c，逆反应放热
5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
B．a＋b＞c，正反应吸热 D．a＋b＝c，正反应吸热
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO
＋
－
【解析】 加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室
温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用勒夏特列原理解释，B错误；在反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)平衡状态下，增大压强，浓度增加，
颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。
6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol 1－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol
21－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol
21－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol
2
【解析】 当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在任何温度下均有ΔH－TΔS＜0，故反应自发进行。A、C项中的ΔH＞0，不符合要求；B项中的ΔS＜0，不符合要求；D项中的ΔH＜0，ΔS＞0，符合要求。
7.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过
－1
程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图K27-2所示。下列判断正确的是
( )
图K27-2
A.Q点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大
C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
【解析】从开始到Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q点到M点升高温度,平衡向左移动,X的转化率降低,故Q点转化率最大,A项正确;分析图像,X的体积分数先减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,X的体积分数增大,
化学平衡的移动和化学反应进行的方向——突破训练(五)【解析版】
