初中科学备课组 日期： 教师 余老师 上课时间: 班级 主课题： 常见的化学反应 教学目标： 1、 了解氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原性和可燃性 2、 理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点及反应发生的条件 3、 知道燃烧的条件,剧烈氧化和缓慢氧化。知道火灾自救的一般方法，知道化学物质对人体的危害 4、 了解光合作用和呼吸作用的化学反应以及两者的区别 5、 理解催化剂在化学反应中的作用 6、 理解质量守恒定律 7、 理解化学方程式 教学重难点： 1、 氧化性和还原性的认知区别 2、 基本反应类型的分辨 3、 质量守恒定律的应用 4、 化学方程式的书写 教学内容 一、热身训练 1．关于氢气和一氧化碳的性质，下列说法错误的是( D ) A. 都具还原性 B. 都能在空气中燃烧 C. 根据燃烧产物能鉴别它们 D. 都具有毒性 2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并用已加工好的真空包装食品，外层有分别包，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( B ) A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水 3．在CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括( A )[ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 1
4．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( A ) A. 甲烷 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 5．现有下列事实：动物呼吸；白磷自燃；食物腐烂；火药爆炸。它们的共同点是( C )[ A．都发光 B．都剧烈燃烧 C．都是氧化反应 D．都发生爆炸 6．关于催化剂的正确说法是( D ) A．使用催化剂可增加生成物的质量 B．使用催化剂反应速率一定加快 C．不用催化剂就不能发生化学反应 D．使用催化剂能改变物质化学反应速率 7．“神舟7号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转变O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 8．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下列图能正确表示容器内所盛物质的总质量变化的是( B ) 9．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是( B ) A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等[来源:学|科|网Z|X|X|K] D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等 10．化学反应前后肯定不变的是( D ) A．物质的种类 B．分子的种类 C．物质的性质 D．原子种类、数目和质量 二、知识回顾 1、氧化、还原反应 2
1．物质 得到 的反应叫氧化反应，物质 失去 的反应叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等 2．氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失去氧元素)的物质。(具有氧化性) 还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素(即自身得到氧元素)的物质。(具有还原性) 2、氢气和一氧化碳的可燃性和还原性 氢气 化学方程式 2H2＋O2点燃2H2O 可燃性 实验现象 产生淡蓝色火焰，产生水雾、放出热量 2CO＋O2 点燃2CO2 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO＋CuO△Cu＋CO2 黑色粉末变红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳 化学方程式 H2＋CuO△Cu＋H2O 还原性 实验现象 黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 3、化学反应的基本类型 反应类型 化合反应 概 念 由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应 3
分解反应 置换反应 一种化合物生成两种或两种以上其他化合物的反应 一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 中和反应是复分解反应的特例 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应 4、燃烧和缓慢氧化 1．缓慢氧化：进行速度慢、不易察觉、没有发光但有放热的一种 氧化 反应。如金属的锈蚀、呼吸作用和食物的腐败 2．剧烈氧化 (1)燃烧：一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种 剧烈的发光发热的氧化 反应。 (2)爆炸：一般指物质在 有限空间内发生剧烈反应，产生气体体积 剧烈膨胀的现象。如火药爆炸。 3．可燃物燃烧必须同时满足两个条件 (1) 与空气(氧气)充分接触 ；(2) 温度达到着火点 。 4. 灭火的方法和原理 (1) 隔离可燃物 ；(2) 将温度降低到着火点以下 ；(3) 隔绝空气(氧气) 。 5. 火灾自救的有效措施 (1)室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行 ，并用湿毛巾掩盖口鼻； (2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免 浓烟 渗入； (3)打开背火面的窗户，在窗前呼救。 4、化学反应的能量变化 化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是向环境放出作用是缓慢氧化的一种，也要释放能量。 5、光合作用和呼吸作用 ?C6H12O6（葡萄糖） + 6O2 光合作用：6H2O + 6CO2?????6CO2+6H2O+能量 呼吸作用：C6H12O6+6O2 ?酶阳光4
光合作用和呼吸作用可以说是一个可逆的化学反应，光合作用是水和二氧化碳在光能的作用下，通过叶绿体合成葡萄糖既互相矛盾又互相依赖。光合作用为呼吸作用提供了物质(有机物和氧气)，呼吸作用为光合作用提供了能量和部分原料6、催化剂和催化作用 催化剂在化学反应中能 改变 其他物质反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学7、质量守恒定律 1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．质量守恒定律微观解释： 在化学反应前后，原子的 种类 没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各8、化学方程式 1. 化学方程式书写原则： ① 以客观事实为依据 ； ② 遵循质量守恒定律 。 2．化学方程式表示的意义： 以 C＋O2点燃CO2 为例: (1)表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是碳和氧气 ，生成物是 二氧化碳 。 (2)表明该化学反应进行的条件是点燃 。 (3)表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如 12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生 (4)微观角度可表示各物质间分子(或原子)个数 比，如1个碳原子与1个氧分子 完全反应得到 1个二氧化碳分子。 三、经典例题 例1一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物 反应前质量/g 反应后质量/g 乙醇(C2H5OH) 2.3 0 氧气 4 0 二氧化碳 0 2.2 水 0 2.7 X 0 待测 下列说法正确的是（ B ） A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1 5
第17讲 化学反应专题讲义教师版
