2024年6月浙江省学业水平考试
化 学 试 题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56 一．选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分) 1．根据物质的组成进行分类,O2属于
A．单质 A．H2
B．氧化物 B．CO
C．化合物 C．CH4
D．混合物 D．N2
2．天然气的主要成分是 3．仪器名称为“锥形瓶”的是
A． B． C． D．
4．下列物质中,不能与金属钠反应的是 ．．
A．氯气
B．水
C．乙醇
D．煤油 D．铁 D．HCl
D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为紫色的是
A．钠
高温B．钾 C．镁
6．反应SiCl4＋2H2
A．SiCl4
Si＋4HCl中,作还原剂的是 B．H2
C．Si
7．下列物质溶于水后不能电离的是 ．．
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) 8．下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图：14284 C．氢气的比例模型：9．下列说法正确的是
A．1H2和2H2互为同素异形体 C．C60和C70互为同位素 10．下列说法不正确的是 ．．．
A．碘化银可用于人工降雨
B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气
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C．氯化钠(NaCl)
B．四氯化碳的结构式：CCl4 HD．氨基的电子式：NH
● ●●●●
B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象
11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClB．苯和浓硝酸反应的化学方程式：C．醋酸的电离方程式：CH3COOH13．下列操作对应的现象不符合事实的是 ．．．△X Z
……
＋
－
Y
M N
Mn2＋Cl2↑＋2Cl＋2H2O
NO2
+HONO2浓硫酸60℃＋
CH3COOˉ＋H
2?D．碳酸钠水解的离子方程式：CO3＋2H2O＝H2CO3＋2OH―
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色 14．下列说法不正确的是 ．．．
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液,气球体积由小变大 A．相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最高 B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
15．下列说法不正确的是 ．．．
A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C．动物脂肪和稀硫酸混合加热,可得到肥皂的主要成分和甘油 D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应,实验数据见下表。收集相同条件下相同
体积的氢气,所需时间最短的一组是 组别 盐酸浓度/ mol·Lˉ1 温度/℃ 锌的状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 粉末 C 2.5 50 块状 D 2.5 50 粉末
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17．普通锌锰干电池的构造如图所示,其电池反应的方程式为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 下列说法不正确的是 ．．．A．石墨作正极 B．锌发生氧化反应
C．电池工作时,电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH?4＋MnO2＋e＝MnO(OH)＋NH3
－
18．相同温度下,关于氨水和氢氧化钠溶液的比较,下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(Na)＞c(NH?4)
＋
B．物质的量浓度相同的两溶液,分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)
c(Na)＜c(NH?4)
＋
C．物质的量浓度相同的两溶液,进行导电性实验,灯泡的亮度相同 D．分别中和pH和体积均相等的两溶液,所需HCl的物质的量不同 19．下列说法不正确的是 ．．．
A．液溴易挥发,是因为Br2分子间作用力较小 B．熔点为112.8℃的硫晶体,硬度较小,属于原子晶体 C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图,下列说法或热化
学方程式不正确的是 ．．．
A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量 C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864kJ?mol?1 D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝92.5 kJ?mol?1 21．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生的CO2分子数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NA C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA
D．标准状况下,5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A(g)＋2B(g)
反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是 浓度/ mol·Lˉ1 c(A) c(B) 时间/min 0 1.0 1.2 2 4 6 0.8 0.6 3C(g)。
－
1212c(C) 0 0.9
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A．0～2 min内,B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．2 min时,C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C．4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0 D．4～6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰,用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用
硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水,最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是
A．灼烧的目的是为了使海带灰化,除去有机物,以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
24．往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况
如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．当n(Cl2)＜M mol时,发生的离子反应：
2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl―
＋
＋
B．当n(Cl2)＝M mol时,离子浓度关系：
c(Fe3)︰c(Br)︰c(Cl)＝1︰2︰2
＋
－
－
C．当n(Cl2)＝2M mol时,离子浓度大小关系：c(Cl)＞c(Br)
D．当Br―开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
222
25．某试样含有的阳离子为NH?4、Ag、Ba、Cu、Fe中的若干种,为确定其组成,
某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是 ．．．
＋
＋
＋
＋
－－
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A．沉淀A为BaSO4
B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全,而Cu2不形成沉淀
＋
＋
222D．试样中一定含NH?4、Ba、Cu、Fe,一定不含Ag
＋
＋
＋
＋
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26．(4分)(1)①写出正丁烷的结构简式：_______；②写出苏打的化学式：_________。 (2)写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。
27．(4分)A是一种石油裂解产物,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相
互转化关系如下图所示。已知标准状况下A的密度为1.25g·L1,B和D均能发生银镜反应,C
－
和E的摩尔质量相等,F有芳香气味。请回答：
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(1)A中官能团的名称是__________________。
(2)C＋E→F的化学方程式是____________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。
A．有机物B和D的最简式相同
B．在C和E生成F的反应中,浓硫酸有催化作用 C．以Ag为催化剂,加热条件下,氧气可将E氧化成D D．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体
28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,请回答：
(1)X中的非金属元素是________。 (2)黑色化合物
高温空气红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。 29．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度,研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实
验。反应完全后,取C中溶液,加入过量BaCl2溶液,过滤、 操作① 、干燥、称量,利用所得数据计算样品纯度。请回答： (1)操作①的名称是___________。 (2)装置B的作用是___________。
(3)上述实验测得的样品纯度比实际偏低,为提
高测定结果的准确度,针对装置可采取的
改
进
措
施
是
___________________________________________________(写两种)。
30．(4分)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后,滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液,
恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。 请计算：
(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________。
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。
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2024年6月浙江省学考选考浙江学考化学试卷及参考答案
