高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
§2.4 化学反应进行的方向
一．选择题（每题6分，共72分）
1．下列过程的方向判断不正确是 A．水总是自发地由高处往低处流
B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 C．有序排列的火柴散落时倾向于无序排列
D．溶于水的硝酸铵不能自发地向水中扩散 2． 下列说法中，正确的是
A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应一定都是放热反应 C．只有放热反应才能够自发进行 D．能够自发进行的反应其反应速率很快 3．下列有关说法正确的是
A．水的三态的熵值的大小Sm(s) >Sm(l) >Sm(g) B．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0
C．水解反应NH4＋H2O
＋
NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
＋
D．可逆反应进行的净速率与正、逆反应速率无关。 4．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是 A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行
5．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程说法正确的是 A．?S<0 不能自发进行 B．?S>0 能够自发进行 C．?S>0不能自发进行 D．?S<0 能够自发进行
鼎尚图文
6．在高温下，下列反应不能自发进行的是
A．2CO(g)===2C(s)+O2(g) B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g) 7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A．△H<0、?S>0的反应肯定是自发的 B．△H<0、?S<0的反应肯定是自发的 C．△H>0、?S>0的反应肯定是自发的 D．△H<0、?S>0的反应肯定是不自发的 8．下列说法正确的是
A．不需要任何条件就能发生的过程才是自发过程 B．吸热反应一定不能自发进行 C．熵增加的反应都能自发进行
D．改变条件可以改变化学反应的方向
9．碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量 C．碳铵分解是放热反应，所以能够自发进行 D．碳铵分解是吸热反应，在100℃时不可能自发分解
10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。下列结论中正确的是
A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
11．下列各表述与示意图一致的是
鼎尚图文
A．图①表示反应2NO2N2O4 ΔH<0 在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再次达
平衡过程中，浓度与时间的变化关系。 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，
－
－
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随
n(Mn2+) 随时间的变化
?CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)??用催化剂时，反应过程中的能量变化
12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知N2（g）+3H2（g）
容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L-1?1） 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法中正确的是
A．2c1?c3 B．a?b?92.4 C．2p2?p3 D．a1+ a3＞1
2 NH3（g） ΔH =-92.4KJ·mol-1) 甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出akJ p1 a1 乙 2mol NH3 c2 吸收bkJ p2 a2 丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 a3 二．非选择题（13题10分、14题10分、15题8分，共28分）
13．一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 应进程的曲线关系图：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_____ _． （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ t1 t3 t4 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
2NH3 △H<0，下图是某一时间段中反应速率与反
鼎尚图文
14．反应A(g)+B(g)所示，回答下列问题。
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图
（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____ (填“增大”“减小”“不变”)。原因是______________ __
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______原因是___________ （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2_____(填“增大”“减小、”“不变”)。
15．已知反应2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的条件下，其△H＝－113.0kJ/mol，△S＝－145.3J/(mol·K)。
（1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由。
（2）已知汽车发动机内温度高于2000K。能否设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的△H随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。
鼎尚图文
§2.4 化学反应进行的方向
一．选择题
1~5 D ABCB 6~10 AADAC 11~12BB 二．非选择题
13．（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6 （2）升高温度 加了催化剂 降低压强 （3）A 14．(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。
15．（1）能。因为该反应的△H－T·△S＜０
（2）不能。因为随着T（温度）的升高，会使△H－T·△S＞０。该反应能够自发进行的最高温度为777.7K
鼎尚图文
人教版高中化学选修四§2.4 化学反应进行的方向.docx
