高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案强弱酸碱的混合后曲线问题

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1. 常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如

图所示,已知pKa=?lgKa.下列有关叙述错误的是( )

A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA

B.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,c(HB)=10(pKa?pH)

2. 25℃时,用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA

溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系所示。下列说法正确的是( )

如图

c(B-)

A.HA为弱酸,BOH为强碱

B.a点时,溶液中离子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl?)>c(OH?)>C.b点时两种溶液中水的电离程度相同,且V=20

D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH?)+c(BOH)

3. 常温下,向10.00mL0.1mol·L?1Na2RO3溶液中滴加0.1mol·L?1盐酸,混合溶液的pH与加入的盐酸体积

的关系如图所示。下列推断正确的是

?

A.Na2RO3溶液中:c(HRO?3)>c(OH)

2??B.a和b之间某点存在:c(Na+)=c(HRO?3)+2c(RO3)+c(Cl) +C.a点对应的溶液中:c(OH?)+2c(RO2?3)=c(H)+c(H2RO3)

(BOH)

D.常温下,HRO?3的电离平衡常数大于水解平衡常数

4. 下列说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠进行中和反应,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=1×10?a mol?L?1

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B.将0.2mol?L?1硫酸与0.1mol?L?1的NaAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺

+3+?+序:c(SO2?4)>c(Na)>c(Al)>c(OH)>c(H) C.相同条件下,pH相同的H2SO4和NaHSO4溶液各30 mL,消耗NaOH的物质的量之比为2∶1 D.相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示,

则同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A?)大于c(B?)

5. 常温下,向0.1mol·L?1Na2A溶液中,不断通入HCl、H2A、HA?、A2?

在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH [pOH=?lgc(OH?)]的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.H2A的第二级电离平衡常数为10?10mol/L B.随着HCl的通入,c(H

c(H+)

2A)

先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA?)+2c (A2?) D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性

6. 常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,

化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是( ) A.HB的电离方程式为HB=H++B? B.稀释前,c(HB)>c(HA)=0.01mol?L?1

C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A?)>c(H+)

D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A?)+c(B?)+c(HB) 7. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )

A.新制氯水中加入NaOH固体:c(Na+)=c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)

2?

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO?3)>c(CO3)>c(H2CO3)

+

)>c(OH?)=c(H+) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl?)=c(NH4

测得pH变

c(OH?)>

D.0.2 mol·L?1醋酸溶液与0.1 mol·L?1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)?2c(OH?)=c(CH3COO?)?

c(CH3COOH)

8. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说

法不正确的是( )

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A.溶液的pH:②>③>① B.水电离出的c(OH?):③>①>②

C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?) D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol/L 9. 下列溶液中微粒的关系不正确的是( )

A.已知A?+H2B(过量)=HA+HB?,则结合H+的能力:HB?

B.在25℃时,将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10?9/(c?0.02)

C.若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性,则溶液中2 c(CO23ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1 mol/L D.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性

10. 室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol?L?1的三种碱溶液,滴定

曲线如图所示,下列判断正确的是( )

A. 滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:DOH>BOH>AOH B. B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl?)>c(B+)>c(BOH)>c(OH?)>c(H+) C. C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)?c(OH?)

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11. 25℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所

示。下列说法正确的是( )

A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K(c)>K(a) B.a、b两点对应的溶液中:c(X?)>c(Y?)

C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)

D.分别向10mL 0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

12. 甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱,其电离方程式

+

+ OH?。常温下,向为:CH3NH2+ H2O? CH3NH3

20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中 ( )

盐酸,混合错的是 误．．

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下,根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10?3.4

+

) > c(H+) = c(OH?) C.b点可能存在关系:c(Cl?) > c(CH3NH3

D.V=20.00mL时,溶液呈弱酸性

13. 室温下,0.1mol/L的二元酸H2A溶液中,溶液体系可能存在的含

(H2A、HA?、A2?)所占物质的量分数随pH变化的关系如图所法正确的是( )

A粒子示,下列说

A.H2A的电离方程式为:H2A?H++HA?

B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA?):c(A2?)=

1:100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA?)>c(A2?) D.Na2A溶液必存在c(OH?)=c(H+)+c(HA?)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0

14. 根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子的浓度关系正确的

是 ( )

化学式 HClO 电离平衡常数 K=3×10?8 Ka1=4.3×10?7 H2CO3 Ka2=5.6×10?11 +A.c(ClO?)>c(HCO?3)>c(H)

??B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO?3)+c(ClO)+c(OH)

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??

C.c(HCO?3)>c(ClO)>c(OH)

D.c(HClO)+c(ClO?)=c(HCO?3)+c(H2CO3)

15. 下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

?A.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO2?3)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

B.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO?) C.25℃时,向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO?)

+D.25℃时,物质的量浓度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三种溶液中c(NH4):②>③>

①

16. 下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中

性

C.图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,

且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl?、Br?及I?的混合溶液,由图丙曲线,

可确定首先沉淀的是Cl?

25℃时,配制一组c(H2A)+c(HA?)+17. H2A为二元弱酸。

0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列结论错误的是．．

c(A2?)=微粒的物质的量( )

A.H2A的Ka2为10?5数量级

B.pH=3的溶液中c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)

C.c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中:c(Na+)=2c(HA?)+2c(H2A)+2c(A2)

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