2018-2019学年湖南省浏阳市六校联考高二上学期期中考试化
学试卷
命题学校：六中 命题人：欧阳亚娜 审题人：郭检来 时量:90分
钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制
2O==== 2H2↑+O2↑ 氢：2H ，下列说法中正确的是
激光
A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源
C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境 2． 对于反应3A=2B，根据右图，说法不正确的是 A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能 C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 3．已知：H2(g)＋F2(g)==== 2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气,吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 4．已知：(1) Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2) 2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A. －317.3 kJ/mol B. －379.3 kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol
5．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:
A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ?H=+28.6kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ?H=－28.6kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ?H=+57.2kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) ?H=－57.2kJ/mol
6．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取
的措施是
A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水 C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸 7．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应 N2（g）+3H2（g） 温度最高的是
A. v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B. v (H2)=0.6 mol /(L?min)
C. v (N2)=0.3 mol /(L?min) D. v (H2)=0.3 mol /(L?min) 8．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) 已达
平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量 9．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温
C(g)+D(g)
2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的
度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 A．x+y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓
c(CO2)?c(H2)
度减
小。下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应是焓变为正值 11．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol 1－1
B．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol
21－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol
21－1
D．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol
212．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
而不增大OH的浓度，应采取的措施是( ) ①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 14．反应mA（g）＋nB（g）
－
－1
NH4＋OH，如想增大NH4的浓度，
＋－＋
pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度
减少了n mol?L?1，C的浓度增加了
2n mol?L?1，又知，平均反应速率vC?2vB．达3到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为
A．2A（g）＋6B（g）B．3A（g）＋B（g） C．3A（g）＋B（g）
D．A（g）＋3B（g）
3C（g）＋5D（g） 2C（g）＋2D（g）
2C（g）＋D（g） 3C（g）＋3D（g）
2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反
15．在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g)
应平衡混合物中的体积分数（?）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
16．将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）
2C（气）。若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L
－1
，现有
下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L·s； ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L·s； ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L；
A．①③ B．①④ C. ②③ D. ③④
－1
－1
－1
－1
－1
二、填空题（每空2分，共52分）
17.(1)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不
变”)。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。 18．(1)对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降
为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。 (2)反应N2 + 3 H2
2 NH3 ΔH＜0 ，达平衡后，不同时刻改变外界条件时正逆
反应速率变化如图，请判断某时刻所改变的条件。
可能改变的外界条件：t1
t2 t3
19．在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 ; （2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动;
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ;
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