黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第二次模拟考试试题
7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链 C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料 D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA C. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 D.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 9.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.熔化Na2CO3 D．保存液溴
C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D.进行中和热的测定
10.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可
用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z
B．元素的非金属性：X D．该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构 11.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极 B．放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e+ 2H2O =4OHˉ C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加34 g D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用 12.单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇： - ???H? 关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ） A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇不能 B.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O C.两者分子中所有原子均处于同一平面 D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生消去反应 13.常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ） A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点 B. 常温下，HR的电离平衡常数数量级为10 -8 C. b点和d点溶液中，水的电离程度不相等 D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)=c(NH3?H2O) 26．（15分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图： - 已知：①Cu2O＋2H=Cu＋Cu＋H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu(OH)2 5.4 6.7 Al(OH)3 4.0 5.2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 2.7 3.7 5.8 8.8 +2+ （1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。 （2）固体混合物A中的成分是__。 （3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。 （4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。 （5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 （6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为___。 27.（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 (1) C(s)+O2(g)CO2(g)+C(s)S(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol 2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 -1 -1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 A．在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B．平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C．其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D．在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)反应b：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 0 浓度(mol·L) NO N2 1.00 0 0.58 0.21 0.40 0.30 0.40 0.30 0.48 0.36 0.48 0.36 -110 20 30 40 50 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 (4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1100kPa 时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 28 .(14分)Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。 Ⅰ (1)配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液 ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____ ②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中； ③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物 查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液 ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应 (2)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。 假设一：该白色沉淀为Ag2SO3 假设二：该白色沉淀为Ag2SO4 假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 ①写出假设一的离子方程式 ____；
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