黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第二次模拟考试试题
7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅 B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子长链上无支链 C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料 D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA C. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 D.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极溶解32 g铜 9.下列装置能达到实验目的的是( )
A.熔化Na2CO3 D.保存液溴
C.分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液
D.进行中和热的测定
10.化合物是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力,可
用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A.原子半径:X>Y>Z
B.元素的非金属性:X D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构 11.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池,原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极 B.放电时,正极的电极反应式为O2+ 4e+ 2H2O =4OHˉ C.理论上,外电路中流过2 mol电子时,负极质量增加34 g D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用 12.单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇: - ???H? 关于香叶醇和α—松油醇,下列说法正确的是( ) A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛,但α—松油醇不能 B.两者互为同分异构体,分子式是C10H20O C.两者分子中所有原子均处于同一平面 D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,是发生消去反应 13.常温下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( ) A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点 B. 常温下,HR的电离平衡常数数量级为10 -8 C. b点和d点溶液中,水的电离程度不相等 D. d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R)+2c(HR)=c(NH3?H2O) 26.(15分)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图: - 已知:①Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示: 沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu(OH)2 5.4 6.7 Al(OH)3 4.0 5.2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 2.7 3.7 5.8 8.8 +2+ (1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任写1条)。 (2)固体混合物A中的成分是__。 (3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为__(填离子符号);检验该离子常用的方法之一是:取少量含该离子的溶液于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。 (4)操作1主要包括:__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是__。 (5)用NaClO调pH可以生成沉淀B,利用题中所给信息分析沉淀B为___,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 (6)用NaOH调pH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为___。 27.(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 (1) C(s)+O2(g)CO2(g)+C(s)S(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol 2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 -1 -1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下: 反应a:C(s)+2NO(g)反应b:2C(s)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol (3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下: 时间(min) 0 浓度(mol·L) NO N2 1.00 0 0.58 0.21 0.40 0.30 0.40 0.30 0.48 0.36 0.48 0.36 -110 20 30 40 50 ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 (4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1100kPa 时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 28 .(14分)Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。 Ⅰ (1)配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液 ①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____ ②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A为 __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中; ③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物 查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液 ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应 (2)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。 假设一:该白色沉淀为Ag2SO3 假设二:该白色沉淀为Ag2SO4 假设三:该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 ①写出假设一的离子方程式 ____;
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