辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）
第I卷（选择题：共50分）
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32 一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分） 1.下列说法正确的是( )
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变 【答案】C 【解析】
【详解】A、Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但中间产物H2O2具有漂白性又会使蓝色退去，故A错误；
B、Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，0.2mol Na2O2生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故B错误；
C、Na2O2投入到CuCl2液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故C正确；
D、向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，由于过氧化钠消耗溶剂水，溶质析出，因此充分反应完后，溶液中Na+的数目减少，故D错误。
【点睛】Na2O2与二氧化碳、水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，在计算其转移电子时需注意；Na2O2与一些还原性物质反应时，一般只做氧化剂，如Na2O2与二氧化硫、亚硫酸钠等还原物质反应。
2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A. 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】
+
--
【详解】A. 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO，A错误； B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；
C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。 答案选D。
3.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、HClO、OH- B. 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42- C. 0.1mol·L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D. 0.1mol·L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- 【答案】B 【解析】
【详解】A、HClO能够氧化KI，HClO与OH-能反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B、K、NH4、NO3、SO4之间不反应，都不与Fe2(SO4)3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、CH3COO?与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误； D、Mg2+、HCO3－与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。
【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的 pH 是多少时，溶液的离子哪些存在，Al 在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于 HNO3 有强的氧化性，不会存在 NO3。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
-+
＋
－
2－
＋－
D. 25 ℃、 1.01×10Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】
【详解】A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．25 ℃、 1.01×10Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确； 答案选D。
5.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A. 0.21 mol·L－1 C. 0.56 mol·L 【答案】B 【解析】 【分析】
混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=c·V计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。
【详解】假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25 mol/L =500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意混合溶液中溶质的物质的量为混合前两种溶液中溶质的物质的量的和，并根据酸分子化学式确定氢离子与酸的浓度关系，结合物质的量浓度定义式的变形进行计算、判断。
6.如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ）
+
－1
5
5
B. 0.42 mol·L－1 D. 0.26 mol·L
－1
A. CO 【答案】B 【解析】
B. CO2 C. CH4 D. NO
【详解】由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=RTm/M知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，这说明X的相对分子质量大于氧气，氧气的相对分子质量是32，四个选项中的相对分子质量分别是28、44、16、30，答案选B。
7.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物 D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 【答案】C 【解析】
【详解】A、Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；
B、对于一元酸、二元酸、三元酸等的分类标准是根据一个酸分子电离后能产生几个氢离子，并非是指酸分子中含有几个氢原子，故B错误；
C、镁铝合金属于合金，漂白粉主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，汽油主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）按体积比为3：1组成的混合物，均属于混合物，故C正确；
D、纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。
【点睛】对于物质的分类标准定义需要了熟于心。如电解质和非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；同时还需要深挖概念，掌握和了解常考点等。
8.实验室中需要配制2 mol/L质量分别是（ ） A. 950 mL，111.2 g C. 1 000 mL，117 g 【答案】C 【解析】
NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl
【详解】要配制950mL溶液，与之最接近的规格容量瓶是1000mL的，所以配制时应选用的容量瓶的规格是1000mL容量瓶，由于溶液的浓度是相等的，所以应该称量的物质的质量按照1000mL来计算，m=n·M=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g。故选项是C。
9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )
的B. 500 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g
【答案】B 【解析】
试题分析：A.不利于HCl气体充分吸收就从另一个导气管中逸出。错误。B当HCl气体在试管中溶解导致试管中压强减小时，外界空气就从另一个导气管中进入到试管中，从而维持试管中的压强，防止了倒吸现象的发生。正确。C.HCl在氢氧化钠溶液中溶解反应导致试管中的压强减小，溶液就会从导气管中进入到前面相应的实验装置中，引起倒吸现象的发生。不能被吸收的气体滞留在试管中，容易引起试管中的压强增大，双孔塞被弹起。错误。D.不利于HCl的吸收，而且还容易引起倒吸现象的发生。错误。 考点：考查气体的吸收和尾气处理的知识。 10.下列说法不正确的是
辽宁省实验中学2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
