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某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C)
2分 (0302)
HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2 分 (0302) (C)
1分(0307) 0307
浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D)
2 分 (0309)
水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分 (0309) (B)
2分 (0314) 0314
某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B)
2分(0321) 0321
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2= 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C)
2分 (0339) 精品文档
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0339
丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37,其共轭碱的Kb1 = _______________, Kb2 = ______________________。 2分(0339) 0339
Kb1= 2.3×10-10 (10-9.63) Kb2= 1.1×10-11 (10-10.96)
2分 (0340) 0340
已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,则Na2CO3的Kb1 = ___________________, Kb2 = _________________。 2分(0340) 0340
1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62)
2分(0353) 0353
含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为______________ 2分(0353) 0353
[H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-]
2分 (0363) 0363
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = cmol/L,其物料平衡式为_______________ _______________________________;电荷平衡式为__________________________________ __________________________。 2分(0363) 0363
[NH4+]=2（[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）
[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
2分(0366) 0366
pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _________; NaOH滴定HCOOH反应的Kt= ______________; HCl滴定HCOO-反应的Kt= ______________。 2分(0366) 0366
10.23, 1010.23, 103.77
2分 (0417) 精品文档
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0417
今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 2分(0417) 0417 (C)
2分 (0419) 0419
今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2 2分(0419) 0419 (C)
10分 (0444) 0444
某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少? (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc的pKa = 4.74) 10分(0444) 0444
c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定 pH = 1.00
10-4.74
[Ac-]= cx0=10-5.7──────── =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.6×10-10 (mol/L) [PO43-]= cx0
10-21.68
= 10-3.0──────────────── 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.9×10-22 (mol/L)
5 分 (0446)
在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?
(Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 5 分 (0446) 0446
总体积V = 445 mL 精品文档
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1.0×45
c(NH3) = ────── = 0.10 (mol/L) 445
6.2×1000
─────── - 1.0×45 53.5
c(NH4+) = ───────────── = 0.16 (mol/L) 445
c(NH3) 0.10 pH = pKa+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06 c(NH4+) 0.16
c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16 β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L) +
c(NH3)+c(NH4) 0.10+0.16
10分 (0448) 0448
今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 10分(0448) 0448
在pH = 7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有 ca
10-7.50= 10-7.20─── (1) cb
50ca+0.10×5.0
10-7.10= 10-7.20───────── (2) 50cb-0.10×5.0
解得 ca= 0.015 mol/L , cb= 0.030 mol/L
此溶液中c(PO43-) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L) c(Na+) = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol/L) 故V(H3PO4) = 0.045×1000/0.50 = 90 (mL) V(NaOH) = 0.075×1000/0.50 = 150 (mL)
2分 (0613) 0613
用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-----------------------------------------------( ) [提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ] (A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g 2分(0613) 0613 (A)
2 分 (0629)
用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶精品文档
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解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 2 分 (0629) 3.3
2 分 (0630)
克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。 2 分 (0630) 50％
10分 (0647) 0647
在甲酸(HCOOH)介质中,用0.1 mol/L强碱滴定0.1 mol/L强酸。计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后0.1％的pH。 [pKs(HCOOH)为6.2] 10分(0647) 0647
化学计量点pH = pHCOO-= (1/2)pKs= 3.1
化学计量点前0.1％时,质子条件 [H+] = [HCOO-] + c酸 Ks 10-6.2
[H+]=─── + c酸=───── + 10-4.3(mol/L) [H+] [H+]
解得[H+] = 10-3.09mol/L pH = 3.09
10-6.2
化学计量点后0.1％时, [H+] = [HCOO-]- c碱=─────-10-4.3 (mol/L) [H+] 解得[H+] = 10-3.11mol/L pH = 3.11
即突跃为pH3.09→3.11,仅0.02单位(若按最简式计算突跃为pH4.3→1.9,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算)。
10分 (0650) 0650
称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 10分(0650) 0650
1. HA的摩尔质量
1.250×100
M(HA) =──────── = 336.9 (g/mol) 0.100×37.10
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最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)
